Zamkni) to okno
Rozpoczęto: |
czwartek. 2 grudzień 2010. 21:30 |
Skończono: |
czwartek. 2 grudzień 2010. 21:30 |
Wykorzystany czas: |
11 sek. |
Wynik: |
0/6 (0%) |
Ocena: |
0 z możliwych do uzyskania 6 |
1
Punkty: 0/1
Reakcja A+2B=C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A i 1 mol B, po ustaleniu się równowagi w temperaturze 301 K i pod ciśnieniem 2 atm, mieszanina zawierała 24% molowych C. Obliczyć ułamek molowy B w stanie równowagi.
Odpowiedź:
Ni epoprawny
Niepoprawny
Poprawna odpowiedź: 0.140
Ocena dlatego zadania: 0/1.
2 Punkty: 0/1 |
Gazową mieszaninę metanolu i etanolu w stosunku 7:1 (n/n) wprowadzono do naczynia zamkniętego ruchomym tłokiem tak. że początkowo gaz wypełniał całą objętość naczynia. Następnie tłokzaczęto przesuwać zmniejszając objętość naczynia. Zakładając, że proces był prowadzony izoterm i cznie i równowago wo. oraz wiedząc, że w tej temperaturze prężności par nasyconych metanolu i etanolu wynoszą odpowiednio 12 kPa i 6 kPa wyznaczyć ułamek molowy metanolu (z dokładnością do 0.001) w pierwszej kropli cieczy, która pojawi się w naczyniu. |
Odpowiedź: | Niepoprawny | |
Niepoprawny Poprawna odpowiedź: 0.778 | |
Ocena dla tego zadania: 0/1. |
3 Punkty: 0/1 |
Ciepła spalania cyklopropanu (C7/2)3. węgla i //2 w temperaturze T = 298A' i pod ciśnieniem p° = latm wynoszą odpowiednio: -2092-^4,—393^ i —285^. Produktami spalania sąCO2 i ciekła woda. Obliczyć ciepło tworzenia 1 mola cyklopropanu. Podać wynik w * mol |
Odpowiedź: Niepoprawny | |
Niepoprawny Poprawna odpowiedź: 58 | |
Ocena dla tego zadania: 0/1. |
4 Punkty: 0/1 |
Standardowa entropia molowa dwuatomowego gazu doskonałego w temperaturze 298.15 K wynosi 191.5 J K'1 mol'1. Jaką wartość musi przyjąć ciśnienie aby w tej temperaturze entropia molowa tego gazu wynosiła 209.84. Odpowiedź podać w Pa. |
Odpowiedź: | Niepoprawny | |
Niepoprawny Poprawna odpowiedź: 11160.89 | |
Ocena dla tego zadania: 0/1. |
5 Molowa pojemność cieplna pary wodnej pod stałym ciśnieniem określa równanie:
Punkty 0/2 = 28.83 -f 13.74 • 10_3T — 1.435 • 10~6T2 m^lK. Obliczyć zmianę entalpii procesu ochładzania 689 pary wodnej od temperatury
T =241CdoT = 100°Cpod ciśnieniem p° = 1 atm.Muzo — 18-^. Podać wynik w A-J.
Odpowiedź:
Ni epoprawny
Niepoprawny
Poprawna odpowiedź: -18.45
Ocena dla tego zadania: 0/2.
Zamknij to okno [