Zamknij to okno
Rozpoczęto poniedziałek, 17 grudzień 2012,14:53 Skończono poniedziałek, 17 grudzień 2012,14:53 Wykorzystany czas 5 sek
Ocena 0 przekracza maksimum określone na 6 (0%)
1 7.1 moli dwuatomowego gazu doskonałego znajdujących się w warunkach standardowych rozpręża się adiabatycznie przesuwając tłok obciążony ciśnieniem 53441 Pa do wyrównania
Punkty: 0/2 ciśnień po obu stronach tłoka. Obliczyć zmianę entropii tego procesu. Wynik podać w J*K'1.
Odpowiedź: [ Niepoprawny
Niepoprawny
Poprawna odpowiedź 7.796
Ocena dla tego zadania: 0/2.
2
Punkty: 0/1
Oblicz zmianę energii swobodnej w kwazi statycznym procesie izotermicznego sprężania 1 moli gazu doskonałego, od ciśnienia 125.5 kPa do ciśnienia 175.8 kPa wtemperaturze 334.2 K. Wynik podaj w Joulach.
Odpowiedź:
Niepoprawny
Niepoprawny
Poprawna odpowiedź 936.48
Ocena dla tego zadania: 0/1.
3 Jeden mol jednoatomowego gazu doskonałego rozprężano izotermicznie od 176721 Pa do 144189 Pa. Oblicz zmianę entalpii tego procesu. Wynik podać w J.
Punkty: 0/1
Odpowiedź [ Niepoprawny
Niepoprawny
Poprawna odpowiedź 0.00J
Ocena dla tego zadania: 0/1.
4
Punkty: 0/1
Reakcja A+2B=C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A i 1 mol B, po ustaleniu się równowagi w temperaturze 299 K i pod ciśnieniem 1 atm, mieszanina zawierała 29% molowych C. Obliczyć AGC^. Wynik podaćw J/mol.
Odpowiedź:
Niepoprawny
Niepoprawny
Poprawna odpowiedź -10009.73
Ocena dla tego zadania: 0/1.
5 Gazową mieszaninę metanolu i etanolu zmieszanego w proporcjach 2:4 (n/n) wprowadzono do naczynia zamkniętego ruchomym tłokiem tak, że początkowo gaz wypełniał całą objętość
Punkt 0/1 naczynia. Następnie tłok zaczęto przesuwać zmniejszając objętość naczynia. Zakładając, że proces ten był prowadzony izotermicznie i równowagowo oblicz ułamek molowy metanolu w un y pierwszej kropli cieczy. Potrzebne dane odczytać z załączonego wykresu fazowego. Wynik należy podać z dokładnością do 3 cyfr znaczących.
128B9
10000
O-
8000
6000
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1
x(netanolu>
Niepoprawny
Odpowiedź
Niepoprawny
Poprawna odpowiedź 0.200
Ocena dla tego zadania: 0/1.
Zamknij to okno