skanuj0003

s-ostancji

3.64.    Zmieszano próbki roztworów. W każdej z nich stężenie jonów wynosiło 0,1 mol/dm³. W którym przypadku powstanie osad?

A) Ba²⁺ i Cr B) Fe³⁺ i OH^- C) Pb²⁺ i S0²“ D) Ag⁺ i PO*^-

E) Mg²⁺ i NO^- F) Na⁺ i C0₃²' G) NH₄⁺i SiOf H) Ca²⁺ i HCO^-

3.65.    Do 100 cm³ 5-molowego roztworu kwasu siarkowego(VI) wprowadzono 0,3 mola chlorku baru. Otrzymany osad odsączono. Do pozostałego roztworu dodano 0,2 mola azotanu(V) srebra i ponownie odsączono otrzymany osad. Do przesączu dodano 0,4 mola wodorotlenku sodu i w tak powstałym roztworze zanurzono papierek lakmusowy. Jakie zabarwienie przyjmie papierek i jaka jest liczba moli jonów, od których ta barwa pochodzi?

3.66.    Próbkę równomolowej (1:1) mieszaniny metanolu i etanolu o masie 25 g spalano w tlenie. Powstające gazy przepuszczono przez płuczkę ze stężonym kwasem siarkowym^!), a następnie przez roztwór wodorotlenku baru. Stwierdzono, że masa wytrąconego osadu wynosi 171 g. Oblicz masę próbki, która uległa spaleniu, i zawartość procentową metanolu w spalonej próbce.

3.67.    Do roztworu zawierającego 12,75 g azotanu(V) srebra dodano roztwór zawierający 5,85 g chlorku sodu. Oblicz masę wytrąconego osadu i stężenie molowe jonów, jeżeli objętość roztworu nad osadem jest równa 0,5 dm³.

3.68.    Do roztworu otrzymanego w wyniku rozpuszczenia w wodzie 5 g pięciowodnego siarczanu(VI) miedzi dodano 250 cm³ roztworu siarczku sodu o stężeniu 0,1 mol/dm³. Oblicz masę wytrąconego osadu.

ów, należy

3.69.    Do 400 cm³ 0,15-molowego roztworu chlorku wapnia dodano 500 cm³ 0,12-mo-lowego roztworu fosforanu(V) sodu.Powstający osad odsączono i osuszono. Oblicz masę produktu pozostałego na sączku i masę produktu pozostającego po odparowaniu wody z przesączu.

zawierające

powstałym

pomijamy.

3.70.    Próbkę mieszaniny chlorku i azotanu(V) sodu o masie 20,2 g rozpuszczono w wodzie, a na otrzymany roztwór podziałano 5-procentowym roztworem azotanu(V) srebra, w ilości wystarczającej do całkowitego wytrącenia osadu, którego masa wyniosła 28,7 g. Oblicz zawartość chlorku sodu w mieszaninie oraz masę roztworu azotanu(V) srebra użytą do reakcji strącania.

3.71.    Całkowitemu spalaniu poddano po 2 mole: metanu, etanu, etylenu i acetylenu, a produkty reakcji przepuszczono przez osobne naczynia z wodą wapienną. Jaka liczba moli osadu powstała w każdym z tych naczyń i w których przypadkach była ona jednakowa?

3.72.    6,2 g wapna palonego poddano działaniu 400 g 6,3-procentowego roztworu kwasu azotowego(V), Nie przereagowany kwas zobojętniono za pomocą 200 cm³ 4-procentowego roztworu wodorotlenku sodu o gęstości d = 1,05 g/cm³ . Oblicz, ile procent tlenku wapnia zawierało wzięte do reakcji wapno palone.

3.73.    Zmieszano 150 g 5-procentowego roztworu wodorotlenku sodu z 200 g 3-pro-centowego roztworu kwasu octowego. Oblicz liczbę moli, gramów i pojedynczych cząsteczek powstałego produktu. Podaj jego nazwę i narysuj wzór kreskowy.

83