img026 (46)

Ćwiczenie nr. 9. Str.2

l.Wstęp teoretyczny.

W odróżnieniu od elektrolitów mocnych słabe elektrolity o tym samym stężeniu przewodzą prąd w znacznie mniejszym stopniu. Do słabych elekrolitów należą słabe kwasy (np. CH₃COOH, H₂C0₃, H₂S) i słabe zasady (NH₃*ag, aminy).

W słabych elektrolitach cząsteczki niezdysocjowane znajdują się w stanie równowagi z produktami dysocjacji:

CH3COOH -	- CH3COO- + H^+
NH3*ag.	^--->■ NH4^+ + OH'
Jak w każdej równowadze, również i w tej ustala się stan równowagi <
pomiędzy dwoma przeciwnie skierowanymi prosesami:
HA	—► H^+ + A-
dysocjacji:
BOH	—► B^+ + OH-
HA	- H^+ + A-
i asocjacji: , ^J J BOH	- B^+ + OH-
Ilościowa zależność pomiędzy składnikami równowagi określa stała
zwana stała dysociacii:

a =

K

K

BOH

C₀ Cboh

zdys.

n_ft

c r

_ II OH

oraz związany z nią stopień dysocjacji:

n

a =

gdzie: C_A, C_B, C_H+, C₀h" - stężenie odpowiednich jonów,

Cha, ®oh " stężenie odpowiednich cząstek niezdysocjowanych, ⁿzdys. -liczba cząstek zdysocjowanych n₀ - początkowa liczba cząstek.

LABORATORIUM CHEMII FIZYCZNEJ.