P5101345

I Praykbuiowa reakcja i udziałem katalizatora:

woda utleniona - rozkład katalizowany przez:

Stały MnO,

I kataliza heterogeniczna

roztwór wodny Fet .l kataliza homogeniczna

woda utleniona roztwór H_tł*0, Jako inhibitor, czyli spowalniacz reakcji rozkładu

J Jak na wykresie przedstawić fakt, żc katalizator zwiększa szybkość reakcji chemicznej?

Tworzy się przejściowe połączenie substrat-lutallzator (co przedstawiono tylko na Jednym z powyższych wykresów), z czego powstają produkty i odtwarza się katalizator. Katalizator ma więc wpływ na wielkość energii aktywacji reakcji.

Podstawowe zagadnienia równowagi chemicznej

Jeżeli Jeden z produktów reakcji chemicznej opuszcza układ reakcyjny w postaci gazu, to reakcja la aa pewno przebiega do końca w prawo, czyli do całkowitego wyczerpania substratów. Można ją określić tako praktycznie nieodwracalną W równaniu reakcji ten fakt należy zaznaczyć strzałką skierowaną w jedną,prawą stronę - -* Większość reakcji chemicznych - w odpowiednich warunkach - przebiega w sposób tKlwracalny. Jeżeli reakcja przebiega w układzie zamkniętym i Jednorodnym (w stanic gazo wym lub ciekłym oraz nie następuje zmiana parametrów fizycznych układu) dostatecznie długo, to mula się stan równowagi dynamiczne). Ten stan charakteryzuje się tym, że stężenia reagentów w jednostce czasu nic ulegają zmianie pod warunkiem, że nie zmieniają się czynniki wpływające na szybkość reakcji. W rownaniu reakcji ten fakt zaznaczyć należy dwoma strzałkami przeciwnie skierowanymi.

iniUlU)^ jednoetapową reakcję odwracalną, dla której /oital osiągnięty Man równowagi, przedstawioną i ,|„isob ogólny poniższym schematem:

v.

aA + bB a =*=* cC + dl)

V,

skład układu opisać prawem działania nuw:

K

IŁlSt K K

eon sl.

K. stężeniowa siała równowagi chemicznej - jest to wielkość siała w danych warunkach temperaturo _wycli I niezależna od wartości początkowych stężeń substratów _|A|,|B|,[C|,|I)| - równowagowe stężenia molowe reagentów

Jak Uczyć równowagowe liczby moll reagentów?

Zakładamy, że:

•    Hibstraiy zostały zmieszane w stosunku molowym 1: 2,

•    reakcja przebiega według równania: 2 A + B ■ A,11,

•    otrzymano y moli produktu.

	stan początkowy (liczba moli)	ilość przcrcagowanrgo subatratu, Ilość otrzymanego produktu (Uczba moli)	stan równowagowy (liczba moll)
lubitnt A	1	2y	1 -2y
nihstratb	2	y	2-y
produkt Ajlł		y	y .••aa

Wartość stałej równowagi zależy od sposobu określenia składu mieszaniny reagentów, np. stężenia molo we (stężeniowa stała równowagi), ciśnienia cząstkowe (ciśnieniowa stała równowagi).

Stała równowagi reakcji zależy od temperatury:

Prawo działania mas: w stanie równowagi stosunek iloczynu stężeń produktów podniesionych do od powiednich potęg do Iloczynu stężeń substratów podniesionych do odpowiednich potęg jest wielkością stałą wdanej temperaturze.

Kinetyka I równowaga (lumkuu 197