skanuj0051 (24)

104 4. SUieniarort worów

Przykład 24    .    . , ^    ^

Ile należy odparować wody z 320 g 15% roztworu C0SO4, aby otrzymać roztwór 40%?

Rozwiązanie

Cj= 15%; m,i=^!320g; cj = 40%; m* - (320 - x) g; c* = 0%; m,2^Bxg; m,rc, + m,₂-C2 ■ (nvi + m^cj =* (320 - x>40 + x-0 - 320-15 x=320(40 -15)/40 = 200 g Należy odparować 200 g wody.

Zmniejntrń* stężenia roztworu można osiągnąć:

-    dodając roztwór bardziej rozcieńczony (przykład 19);

-    dodają* rozpuszczalnik.

Przykład 25

He należy dodać wody do 250 g 40% roztworu ZnCl>, aby otrzymać roztwór 14%?    'X‘-

Rozwiązanie

ca-14%; m_fJ = (250 + x)g; C|-40%; m„-250g; cj-0%; m*- xg; m,i-ęitnirrCa-(m»i +m^jcj ^250-40+x-0==(250 + x>-14

__„_-x - 250(40 -vl.4)/14 - 4Ó4a e    ____I___

^mm'" Należy dodać 464,3 g wody.    ^IBM '    " ’^!r7 ‘

Przykład 26

Ile cm^J Oho = 30% roztworu HCl o gęstości dna - 1,150 g/cm^ł należy użyć do przygotowania 0,50 dm³ 0,20 molowego roztworu HCl? Mho “ 36,47 g/raol. Rozwiązanie —    •,    .. >_•

-Potrzeba: 0,50 dm³0,20 mol/dm³ = Orf 0 moli HC!?Należy obliczyć, w jakiq objętości dostępnego roztworu kwasu solnego znajduje się taka ilość moliHCl ^;’^w n_Hci = 0,100 mol = Yhci^hci^hc/CIOO ^hci)

= x-l,150 g/cm³-30/(100-36,47 g/mol) x-10,57 cm³ >.

Należy wprowadzić 10,57 cm³ posiadanego roztworu HCl do kolby miarowej na 500 cm³ i uzupełnić wodą do kreski.

4.8. Zadania

1. Solanka kopalniana zawiera 13,5% soli. Ile soli można otrzymać po odparowaniu 5 kg tej solanki?    - •

2. Ile amoniaku znajduje się w 300 cm³ 20% roztworu NHj, którego gęstość

wynosi 0,923 g/cm⁵?

3, W jakiej objętości 45% roztworu HNO3 o gęstości 1,28 g/cm³ znajduje się

0,25 mola tego kwasu? M_HNq₃ = 63 g/mol.

4.    Ile gramów KOH oraz wody należy odważyć w celu przygotowania 120 g 4% roztworu wodorotlenku potasu?

5.    Ile g kwasu borowego można uzyskać w wyniku odparowania 80 g 2 mołal-nego roztworu H3BO3? M_HjBOj=61,83 g/mol.

6.    Jaką ilość gramów NiSO^THiO należy użyć do przygotowania 320 g 8%

roztworu NiSO*?    280,88 g/mol, M_MSq₄ “ 154,78 g/mol.

7.    W 400 g roztworu zawartych jest 160 g NaOH. Wyrazić stężenie NaOH w procentach molowych. M^on ~ 40 g/mol, M_łł?0= 18 g/mol.

_8 Ile {^AlCl*znajduje się w. 0,12 kg 8% roztworu?— -------»--

9.    Stosunek liczby moli wodoru: azotu w roztworze gazowym do syntezy NHj wynosi 3:1. Wyrazić skład tego roztworu w procentach objętościowych.

10.    Ile wynosi masa atomowa niklu, jeśli rozpowszechnienie w przyrodzie jego trwałych izotopów jest następujące: ⁵⁸Ni (67,9%), *°Ni (26,2%), ^6lNi (1,2%),

przyrodzie dwóch jego trwałych izotopów o liczbach masowych 35 i 37?

12. Zawartość telluru w litosferze oceniana jest na 2-10^_7%. Wyrazić tę zawartość

w ppm i ppb.

13. Zawartość germanu w popiele po spaleniu pewnego gatunku węgla wynosi 400 ppm. Obliczyć jaka jest procentowa zawartość Ge w tym węglu, jeśli podczas spalania daje on 10 % popiołu.