22013 skanuj0053 (24)

104

4. Stężenia roztworów

Przykład 24

Ile należy odparować wody z 320 g 15% roztworu CoSO* aby otrzymać roztwór 40%?

Rozwiązanie

Cj" 15%; 111,3-320g; 0,-40%; nv,-(320-x)g; ca-0%; m«2=xg; m_ri-c, + m,2*C2⁼ (m_f, +    => (320 -x)-40 + x-0 =320*15

x - 320<40 -15y40 - 200 g Należy odparować 200 g wody.

Zmniejszenie stężenia roztworu można osiągnąć:

-    dodając roztwór bardziej rozcieńczony (przykład 19);

—    dodają: rozpuszczalnik.

Przykład 25

Ile należy dodać wody do 250 g 40% roztworu ZnCl* aby otrzymać roztwór 14%?

Rozwiązanie

03-14%; ma■ (250 + x)g; c,-40%; mki-*250g; Ca-0%; m*- xg; m,i*Cj + m,rC2 - (m,i + m^j-Cj => 250-40+x-0-(250 + x)14

x - 250(40 -vl4)/14-J64,3 g__

'Należy dodać 464,3 g wody.    ^n_l

Przykład 26____

Ile cm^J cna " 30% roztworu h!Ć1 o gęstości d«a ■ 1,150 g/cm³ należy użyć do przygotowania 0,50 dm³ 0,20 molowego roztwom HC1? M„a ^a 36,47 g/moL Rozwiązanie

' "Potrzeba: 0,50 dm³-0,20 mol/dm³ = 0^0 moli HCtTNależy obliczyć, w jakie) objętości dostępnego roztworu kwasu solnego znajduje się taka ilość moliHCl P ' nHci “ 0,100 mol - VEia^adiici'CKCi/(l00*MhcO - x-l,150 g/cm³-30/(100-36,47 g/mol) x-10,57 cm³

Należy wprowadzić 10,57 cm³ posiadanego roztworu HC1 do kolby miarowej na 500 cm³ i uzupełnić wodą do kreski.

Jitf

4.8. Zndnpfa

4.8. Zadania    ^    . _lil._tii:v

1.    Solanka kopalniana zawiera 13,5% soli. Ile soli można otrzymać po

odparowaniu 5 kg tej solanki?    . . .

2.    Ile amoniaku znajduje się w 300 cm³ 20% roztworu NHj, którego gę9tość wynosi 0,923 g/cm³?

3.    W jakiej objętości 45% roztworu HNO3 o gęstości 1,28 g/cm³ znajduje się 0,25 mola tego kwasu? M_HNOj ■ 63 g/mol.

4.    Ile gramów KOH oraz wody należy odważyć w celu przygotowania 120 g 4% roztworu wodorotlenku potasu?

5.    Ile g kwasu borowego można uzyskać w wyniku odparowania 80 g 2 molal* nego roztworu HaBOj? M_HjBq_j=61,83 g/mol.

6.    Jaką ilość gramów NiSO^THaO należy użyć do przygotowania 320 g 8% roztworu NiS04? M_NSO4._7Hj0= 280,88 g/mol, M_NiSOł= 154,78 g/mol

7.    W 400 g roztworu zawartych jest 160 g NaOH. Wyrazić stężenie NaOH w procentach molowych. Mn«oh “ 40 g/mol, M_Hj0= 18 g/mol.

_8____Ile &AICI3 znąjduje sięw-0,12 kg 8% roztwom2--------»-

9.    Stosunek liczby moli wodoru : azotu w roztworze gazowym do syntezy NHj wynosi 3:1. Wyrazić skład tego roztworu w procentach objętościowych.

10.    Ile wynosi masa atomowa niklu, jeśli rozpowszechnienie w przyrodzie jego trwałych izotopów jest następujące: ^5BNi (67,9%), *°Ni (26,2%), ^ćlNi (1,2%),

• ^Ni (3,7%) ^Ni (1,0%)?

11.    Masa atomowa chlam wynosL 35,457. Jakie jest rozpowszechnienie w przyrodzie dwóch jego trwałych izotopów o liczbach masowych 35137?

‘    '    -■ (EMMI ■.m-    •• •HF

12.    Zawartość tellum w litosferze oceniana jest na 2-10^_7%. Wyrazić tę zawartość w ppm i ppb.

13.    Zawartość germanu w popiele po spaleniu pewnego gatunku węgla wynosi 400 ppm. Obliczyć jaka jest procentowa zawartość Oe w tym węglu, jeśli podczas spalania daje on 10 % popiołu.