78931 skanuj0046 (31)

94 4. Stężenia roztworów

Przykład 11

Ile należy odważyć K2SO4 i wody, aby przygotować 300 g 0,60 mobilnego roztworu tej soli? M_KjS0<“ 174,27 g/mol?

Rozw iązani e

W 0,60 molalnym roztworze na 1000 g wody przypada: 0,60 mol • 174,27 g/mol ■ 104,56 g K2SO4, a masa tego roztworu wynosi: 1000 g + 104,56 g ■ =* 1104,56 g. Jeśli w 1104,56 g roztworu znajduje się 104,56 g K2SO4, to na 300 g 300*104,56

roztworu przypada x -    [04" 56 ⁼ 28,4 8 K2SO4. Resztę tego roztworu

stanowi woda: 300 g - 28,4 g ■ 271,6 g.

Należy odważyć 28,4 g K₂SO« i 271,6 g wody, aby otrzymać żądaną ilość roztworu.

Przykład 12

W 100 g wody rozpuszczono 140,44 g NiS04-7H20. Obliczyć stężenie molalne otrzymanego roztworu siarczanu niklu(II).    280,88 g/inol,

Mniso,⁵*¹ 53,9 g/mol.

Rozwiązanie

---140,44 g-NiSO^THłO stanowi-140,44 g/(280,88_g/mol) =_0,S0 mola

siarczanu niklu(II) i zawiera (0,50-7) mol • 18 g/mol = 63 g wody. W sumie w roztworze znajduje się: 100 g + 63 g = 163 g wody, w której rozpuszczone jest 0,50 mola NiSO*. Więc na 1000 g wody przypada w tym roztworze x moli NISO4.:

1000-0,5

x»——— = 3,07 mola 163

Roztwór jest 3J07 molalny7"^r *    *

4.S. Stężenie normalne

Stężenie normalne [N] określa ilość gramorównoważników (wali, vali) substancji rozpuszczonej w 1 dra^ł roztworu.

Mnsa gromorównoważnika (wala) pierwiastka lub związku jest to ilość gramów tego pierwiastka lub związku, która w danej reakcji chemicznej jo*' równoważna chemicznie molowi atomów wodoru (1,008 g wodoru).

Gramorównoważnik kwasu, zasady lub soli, powstającej w prosty* li przemianach, takich jak zobojętnienie lub strącenie, jest to masa substanąjl, zdolna do zobojętnienia 1 gramojonu wodoru (1,008 gH*). Odpowiada to, np. 17,008 g OH". Gramorównoważnik Eq oblicza się następująco:

(masa molowa kwasu)

(liczba kwasowych wodorów w cząsteczce kwasu)

(Eq):

_ (masa molowa zasady)_

(Eq)jói⁼

(liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce) (masa molowa soli)

(liczba atomów metalu ■ wartościowość metalu) Gramorównoważnik utleniacza lub reduktora jest to masa substancji oddające) lub pobierającej 1 mol elektronów.

(masa molowa utleniacza lub reduktora)

(liczba pobranych lub oddanych elektronów)

Stężenie normalne, choć wygodne w niektórych szczegółowych zastosowaniach, ostatnio wychodzi z użycia z powodu niejednoznaczności.

Przykład 13

Ta sama substancja chemiczna, np. K2CF2O7, może mieć różne gramorówno-ważniki w zależności od reakcji chemicznej, w której uczestniczy.

W reakcji:

KaCnOł + HaSO* - HaCrjOr* KaSO*

■    Eq *= (masa roolowa)/2    —=-.    .

w reakcji:

I K₂Cr₂07 + 2Pb(N0₃)2 + H₂0 - 2PbCr04 + 2KN0₃ + 2HN0₃,

Eq = (masa molowa)/4

zaś w reakcji:

^v K₂Cr₂0₇ + 3HA + 4H₂S04 - K2SO4 + Cr₂(S0₄)₃ + 302 + 7H₂0 Eq =■ (masa molowayó