45446 skanuj0045 (33)

92 4. Stężenia roztworów

Weźmy pod uwagę 100 moli powietrza, czyli 78,03 moli azotu, 20,99 moli tlenu i 0,934 mola argonu. Masa tej ilości mieszaniny gazowej wynosi:

78,03 moli • 28,01 g/mol (azot) + 20,99 moli • 32,00 g/mol (tlen) + 0,934 mola • 20,18 g/mol (argon) ■ 2185,62 g + 671,68 g + 18,85 g - 2876.15 g. Stąd zawartości tych składników w procentach wagowych wynoszą odpowiednio:

«* Sr?-'⁰⁰-⁷⁵-⁹⁹*¹    ““ Sw-^lMmWSHi

-*• Sś'¹⁰⁰’^0,65™

Przykład 8

W 216 g wody rozpuszczono 28,61 g NąjCOj-lOHjO oraz 5,3 g Na₂C03 Obliczyć ułamki molowe w^lanu sodu i wody w tym roztworze. M_rtj0=

18,0 g/mol, M_HtłCOrWHp =286,1 g/mol,    106,0 g/mol

Rozwiązanie

Ilości moli poszczególnych substancji użytych do przygotowania roztworu

__ £■#

(ⁿN.₁co,-i0H,oj" ₂₈“;^*_ol “0,100moli,

⁽ⁿ^⁾⁼IwŁi"^0,050moU’

a ilości moli dwóch składników otrzymanego roztworu: ⁿiiiO “ lⁿH,o)i⁺¹⁰' (^^00,10^0)= 12+10 0,1 = 13

(p(4£5jJ= 0,10+0,05 - 0,15moli. Stąd odpowiednie

ułamki molowe są równe: _    0,15

‘KajCOj

13,0 + 0,15

0,0114,

Xu.n =

13

^H,°    13,0 + 045

0,9886

4.3. Stężenie molowe

Stężenie molowe [mol/dm³] określa ilość moli danego składnika w 1 dra¹ roztworu.

Przykład 9

20 g azotanu potasu rozpuszczono w wodzie i otrzymano 200 cm³ roztworu. Jakie jest jego stężenie molowe? M_IQJOj= 101,1 g/mol

Rozwiązanie

20 g azotanu potasu stanowi 20 g/(101,l g/mol) = 0,1978 moli.

W otrzymanym roztworze na 200 cm¹ przypada 0,1978 moli azotanu potasu, więc na 1000 cm³ (1 dm³) przypada X moli

riMM

200

Roztwór jest więc 0,989 molowy.

Przykład 10

Ile można otrzymać chlorku sodu w wyniku odparowania 400 cm³ 3 molowego roztworu NaCl? Mn»ci = 58,44 g/mol.

R oz wiąz a hi e

W 1000 cm³ roztworu znajdują się-3 mole NaCl, więc w 400 cm³    - x moli.

x ■ -j^j^ -1,2 mola. Stanowi to 1,2 mol • 58,44 g/mol = 70,13 g ŃaCl

4.4. Stężenie molaine

Stężenie molaine (mol/1 kg] określa ilość moll danego składnika rozpuszczonego w 1 kg rozpuszczalnika.