img015

H

;ń-h

!

H-o-H

:Ćl Cl

1)    We wzorze Lewisa brakuje 2 kropek. Umieść je we właściwym miejscu: [ 2 pkt ]

2)    We wzorze Lewisa brakuje 4 kropek. Umieść je we właściwym miejscu: [ 2 pkt ]

3)    We wzorze Lewisa brakuje 4 kropek. Umieść je we właściwym miejscu: [ 2 pkt ]

4)    Hybrydyzacja to : przekształcenie elektronów / przekształcenie funkcji orbitalnych / zwiększenie liczby orbitali / zwiększenie liczby elektronóww"3orme - [ 2 pET]^

5)    Symbole orbitali hybrydyzowanych to: ab /sp / Ky³ / sdx² /ps³ / sp² / dc² - [ 2 pkt ]

6)    Dopisz przy cząsteczce rząd wiązania: N₂ = ^ , [ 2 pkt ]    •Vl/~7l/

7)    Dopisz przy cząsteczce rząd wiązania: O2 = £ ,12 pkt 1    O-O'

8)    Dopisz przy cząsteczce rząd wiązania: Cl₂ = ^ , [ 2 pkt ]

9)    Czy wiązanie % mogą twdłzyć orbitale s? Kl 5 ~[2pktl

10)    Czy wiązanie n mogą tworzyć orbitale p? -f 2 pkt 1

11)    Które z wiązań tworzą się poza płaszczyzną cząsteczki ? ^    - f 2 pkt ]

12)    Które z wiązań tworzą się w płaszczyźnie cząsteczki ? C\^ _-[2pkt]

13)    Podaj liczbę wolnych par elektronowych w cząsteczce CH4 = Q , [ 2 pkt ]

14)    Podaj liczbę wolnych par elektronowych w cząsteczce NH₃ = >f , [ 2 pkt ]

15)    Podaj liczbę wolnych par elektronowych w cząsteczce H2O = 3 , [ 2 pkt ]

16)    Wskaż właściwą hybrydyzację orbitali w cząsteczce CH4 = sp², sp⁴ ,^³ , sp²d, [ 2 pkt ]

17)    Wskaż właściwą hybrydyzację orbitali w cząsteczce H2O =jspj, sp⁴, sp², sp²d, [ 2 pkt ]

18)    Wskaż właściwą hybrydyzację orbitali w cząsteczce NH₃ = sqp² ąsp³, s²p, sp²d, [ 2 pkt ]

19)    Hybrydyzacja sp² odpowiada cząsteczce : bniowej, kwadratowej płaskiej, trójkątnej płaskiej, tetraedrycznej, bipimmidzie trygonalnej, zaznacz właściwe [ 2 pkt ]

20)    Hybrydyzacja sp³ odpowiada cząsteczce : liniowej, kwadratowej płaskiej, trójkątnej płaskiej, [tetraedrycznejt bipiramidzie trygonalnej , zaznacz właściwe [ 2 pkt ]

21)    Hybrydę sp² tworzą: 2 orbitale sil orbital p, 2 orbitale s i 2 orbitale p, orbital sil orbital p/1 orbital s i 2 orbitale pj 2 orbitale s i 3 orbitale p, 1 orbital s i 3 orbitale p, zaznacz właściwe [ 2 pkt ]