u
A
)
w>, 3 (3)^(2; :
li
Ile cc3 0,5 molowego KOH należy dodać do 50 cm 0,2 w v0. . aby uzyskać mieszaninę równycn t-°^c
4
Do 500 cal roztworu buforowego s-tiuoa ..•-■-o ilości HCOC-H i HC00K& o stężeniach 0,2 r.olo ilość HCOOH. Spowodowało to zmianą p~-jednostki. Obliczyć ile moli HCOCz zcc.U-O :
,P0
2L “
z r ć r. omal o v; j c dodano p - • oru o 0,15
-i
• -Ł 0
Jó
55
..COCK ~
1,1 ćm^ rozt?/oru wodnego kaCl, który U"-s-^ c-~-“ osmotyczne /w temp. C°C/ 101300 Pe uzupełń-
do "objętości 1,5 -dn;. Jakie jest stężenie ir,oic-'..e o^r_..
roztworu ?
: — r- o
— Op-Ę-p*'? -
✓. x
' > •
3^ x* °bliczYć stężenie -molowe 30% HC1 o gęstości 1.25 g/cm3 (m.at 01=33.5} 3. Ho g stałego CH^C.OONe należy dodać (bez zmiany objętości ) do 1 dm~ roziwon( zawierającego 0.4 mola CH3COOH, aby otrzymać roztwór o PK= (K = t*a ’ 10 °» m.ai. Na = 23). ; - f 7
(^3. ; Pj) nasyconego rozi.yoru CaCO dodano Na0GO do stężenia -końcowego
|i r IJj'—1 moiQ'<^fT*^/Obliczyć ile razy zmniejszy się .stężenie -jonów ■ Ca ~ 2
..—. v/ roztworze, jeżeli wiadomo, że IR » -4.* Q oT^~ • - '
// „ CaC03 •
. '(. 4- jCo 1 dcm 0.1 molowego roztworu tyrozyny o pH-1.4 dodano pewna ilość
! fifZ stałego NaOH, w wę,-niku czego stężenie "formy ,~ĆGO~ ' żwfekszvło sie
dwukrotnie. Jakie . sa stężenia '{A/—- n>c>lowe obu form tyrozyny po
z al kali z 0 waniu. | |
':K1 |
= 22 |
pK2 |
= 9,21 T |
pK3 |
C/l ■ =10 i |
PH; |
= 5/66 _ |
CO
ł
C -J in,
T f
K3K-?H
CH.
u
GOJ (
a -cn
y-c
<?. 4/