IMG27 (7)

3.3.8.3.    Kataliza mikroheterogeniczna....... 248

3.3.9. Kinetyka resorpcji, podziału i wydalania leku...............250

p 3.3.10. Procesy chemiczne i fizyczne zachodzące w czasie przechowywania leków . 256

'-■*■(♦3.3.10.1. Hydroliza.............................256

■ł jy- 7 3.3.10.2. Utlenianie i redukcja ........................257

3".3.10.3. Racemizacja ............................258

3.3.11.    Badanie trwałości leków metodą przyspieszonego    starzenia........JZ59

4. Elektrochemia................................U 261 Jf

•4-Przepływ prądu przez elektrolity ......................261'

(4.1.1. Elektroliza^.    ...........................261

(4.1.2. Prawa elektrolizy.............. .......262

4.1.3.    Kulometria .. . .    .    .    .    .-....................... 263 .

4.1.4r Ruchliwość jonów    i    jej pomiai\.....................264

4.1.5. _<fciCź^-7»rzehoszcnift—..... . .    .......... ■ 265

4.1.6/    Przewodnictwo właściwe elektrolitów i jego pomiar^. ...........268

4.1.7\    Przewodnietwo- równoważnikowe _. ____—-r-r". .............. 270

4.1.8. Miareczkowanie konduktometryczne ....................273

,    4.1.9.- Pomiar rozpuszczalności........................274

^4.2.( Dysócjacją elektrolityczna.......................... 275

V    4.2.1. Teoria Arrheniusa ............................ 275

v '4.2.2. Podstawy teorii mocnych elektrolitów .................. 278 J.

_ J»_ 4.3. Równowagi jonowe.......................... 2$1

V    4.3.1. Teoria Bronsteda . . . ........................282

v 4.3.2. Stała dysocjacji.......................... • • 283

v 4.3.3. Iloczyn jonowy wody . ........................287

^ł 4.3.4. Wykładnik jonów wodorowych pH ........... . . .......288

4.3.5.    Zwiąźek pomiędzy stopniem dysocjacji i stałą dysocjacji słabego elektrolitu . 289’

4.3.6.    Stężenie jonów wodorowych i pH w roztworach słabych kwasów......290

4.3.7.    Stężenie jonów wodorowych i pH w roztworach słabych zasad.......290

.    4.3.8.    Elektrolity amfoteryczne . .    .....................291

-7”    4.3.9.    Hydroliza soli ..............................293

4.3.9.1.    pH    w    roztworach    soli słabego kwasu i mocnej zasady . ........294

4.3.9.2.    pH    w    roztworach    soli słabej zasady i mocnego kwasu.........295

4.3.9.3.    pH    w    roztworach    soli. słabych kwasów i słabych zasad.........296

4.3.9.4.    pH    w    roztworze soli kwasów wieloprotonewych............. 297

T*    4.3.10.    Roztwory buforowe .........................299

.    4.3.11.    Pojemność buforowa . ........................302

4.3.12.    Kolorymetryczną' metoda pomiaru pH.................304

4.3.13.    Iloczyn rozpuszczalności........................306

4.3.14.    Wpływ stałych dysocjacji^pH środowiska na rozpuszczalność, wchłanianie oraz

działanie leków ...........................309

4.3.14.1.    Wpływ pH na rozpuszczalność leków.................309

. 4,3.14.2. Wpływ pH na proces wchłaniania leków...............312

4.3.14.3. Związek pomiędzy dysócjacją leku, kwasowością środowiska i działaniem

biologicznym................. 315

jfc 4.4. Ogniwa galwaniczne . . . .........................317

4.4.1.    Ogniwo Daniella...... 317

4.4.2.    Siła elektromotoryczna i jej pomiar...................319

' 4.4.3. Elektroda wodorowa i potencjał elektrody................3211

4.4.4.    Elektrody drugiego rodzaju.......................321

4.4.5.    Potencjał normalny i szereg napięciowy metali..............323

-5-4.4.6. Siła elektromotoryczna i zmiana potencjału termodynamicznego......324

,-^4-4.7. Równanie Nernsta.............. ........