Rys. 10.21. Wyznaczanie PK miareczkowania Rys. 10.22. Wyznaczanie PK miareczkowa-potencjometrycznego metodą pierwszej pochodnej nia potencjometrycznego metodą drugiej po
chodnej
Metoda drugiej pochodnej
Metoda ta polega na obliczeniu zmian stosunku przyrostu potencjału do
f . , . ,. . . , , . . A E
przyrostu objętości, tzn. rozmcy między wartościami w czasie miarecz-
A2E
kowania. Druga pochodna ma inny znak przed PK, a inny po PK. Punkt
A 2e
przecięcia krzywej w układzie = f( V) z osią x wyznacza objętość odczynnika odpowiadającą PK miareczkowania (rys. 10.22).
Potencjometria w analizie chemicznej znajduje różnorakie zastosowania, a w punkcie tym w sposób hasłowy będą zasygnalizowane tylko niektóre przykłady, i tak:
a) Najważnieszą dziedziną zastosowań potencjometrii jest pH-metria. Dzięki elektrodzie szklanej i innym elektrodom membranowym, w tym mikro-elektrodom z ciekłymi membranami, możemy oznaczać pH z dużą dokładnością i precyzją w bardzo złożonych układach. PH oznaczamy często:
• w laboratoriach klinicznych i biochemicznych (np. pH płynów ustrojowych);
• w laboratoriach analitycznych przy ustalaniu warunków oznaczeń;
• w laboratoriach przemysłowych do kontroli przebiegu procesów technologicznych.
205