Obraz (1030)

2. ELEKTRONOWA BUDOWA ZWIĄZKÓW

ORGANICZNYCH

Przy omawianiu elektronowej budowy związków korzysta się z podstawowych pojęć takich na przykład jak orbital atomowy, reguła Hunda, hybrydyzacja i nakładanie się orbitali, wiązania a i n. Nie ma potrzeby ich ponownego definiowania, ponieważ są one szczegółowo omawiane w podręcznikach chemii ogólnej. Trzeba jednak przypomnieć niektóre zagadnienia o szczególnym znaczeniu dla chemii organicznej.

2.1. Orbitale wiążące i antywiążące

W ścisłym znaczeniu orbital jest funkcją matematyczną, opisującą stan elektronu w atomie (orbital atomowy) lub w cząsteczce (orbital cząsteczkowy). W ujęciu bardziej poglądowym orbitalem nazywamy obszar przestrzeni, w którym mogą znajdować się elektrony.

Orbitale molekularne powstają przez nakładanie się orbitali atomowych. Liczba orbitali molekularnych jest równa liczbie nakładających się orbitali atomowych.

W najprostszym przypadku, gdy nakładają się tylko dwa orbitale atomowe, powstają dwa orbitale molekularne i każdy z nich obejmuje oba połączone ze sobą atomy. Powstawanie dwóch orbitali jest zrozumiałe, bo w orbitalowym obrazie atomów i cząsteczek elektrony są traktowane jak fale a wiemy przecież.