Obraz (2621)

ud ^C\ £*f^łłępi“^{e uw}^lędniamy reakcje heterogeniczne, w których bierze -• J ^na substancja stała, a ściślej - ulega ona rozpuszczeniu. Rozpatruje ^{? d,a reak<}* substancji A jej opis termodynamiczny:

= lgK+m pH    (5.58)|

Warunki równowagi reakcji chemicznych opisują równania:

2Cu + HzO CuzO + 2H ^+	(5.59)
Ig [Cu-; = - 1,68 -pH	(5.60)
Cu*+H20 Cu(OH) + H ^+	(5.61)
IgfCj"] = — 0,84 — pH	(5.62)
Cu^2t+H20 CuO + 2H’	(5.63)
Ig [Cu- '] =7,89 — 2 pH	(5.64)
Cu^2+ +2HaO *=> Cu(OH)2 + 2H^+	(5.65)
Ig[Cu^2+] =9,21 —2 pH	(5.66)
CuO + H20 m- HCuOr+H^+	(5.67)
Ig[HCu02“] = - 18,83 + pH	(5.68)
Cu(OH)2 -co HCu02 +H^+	(5.69)
lg[HCu02] = -17,52 + pH	(5.70)
CuO + HjO o CuO|~+2H ^+lg[CuO|“] = - 31,98 + 2 pH	(5.71) (5.72) '
Cu(OH)2 o CuO^2- +2H^+lg[CuO|^_J = - 30,67 -2 pH	(5.73) (5.74)
2Cu^3+ + 3H20 -co Cu20j + 6H^+lg[Cu0^3“] = - 6,09 - 3 pH	(5.75) (5.76)

Cu₂0₃ + H₂0 o 2CuOf + 2H

Ig[Cu0₂] = -16,31 -pH

d) Korisekwentnie, rozpatrując stany równowagowi rcakcf w do następnej grupy reakcji elektrochemicznych. Przy ich zapisie się do regui następujących:

-    liczba elektronów biorących udział w reakcji ełektr ochemitj^^H i jest dodatnia,

-    wartości bezwzględne współczynników stechiometiytj^^^^^H puszczonej postaci utlenionej A(+) lub postaci zredukowaajjHM równe 1.

Równania opisujące wartości potencjałów mają postaćgjfl

. 0,059    ,,    0.059

mBSM...... mpH +---- lg[A] |

_    0,059    „ 0,059, _r„

E_B = E°_b—4~ mpH +--lg [5]

n    n

Dla rozpatrywanego układu mamy wobec tego następną reakcji elektrochemicznych:

Cu «► Cu⁺ + e

E = + 0,520 + 0,059 lg[Cu⁺]

Cu lii Cu²⁺ + 2e

£ = + 0,337 + 0,0295 lg[Cu^2ł]

Cu + 2H₂0 -«► HCuOj 13H⁺ 11 E = +1,127 - 0,088 pH + 0,0295 lg [HCuOj]

Cu + 2H_zO    CuO|'+4H⁺+2«

^E = +1,515-0,1182 pH + 0,0295 lg[CuOi"]

Cu₂0 + 2H ⁺    2Cu^a+ +H₂0 + 2«