P5101280

Zadani* 27 (1 punkt)

leżeli wH/, /r proton składa się z 2 kwarków u I 1 kwarka d. a neutron z 1 kwarka u I z kw

okre4ł Mczhę cząstek elementarnych nuklidu ,','P

Odpowiedź:

15    protonów, cpH 19 - 2 kwarki u oraz 19 ■ 1 kwark d

16    neutronów, czyli 16 I kwark u oraz 16 2 kwarki d 19 ilfllliiiińa

Razem

46 kwarków u. 47 kwarków d, 19 elektronów

Zadanie 28 (2 punkty)

Okres połowicznego zaniku pewnego izotopu wynosi pięć dni. Wiedząc, że masa początkowa 17 9 oblicz, ile grantów Izotopu rozpadnie się w ciągu 10 dni?

Odpowiedź:

10 dni => 2 cykle

Można skorzystać ze Wzoru:

m

t

masa końcowa masa początkowa czas trwania rozpadu okres połowicznego rozpadu

I dodatkowo pamiętać, że obliczamy masę izotopu, która uległa rozpadowi:

Wiązania chemiczne. Budowa cząsteczki.

Włą/anlłt clifniky.nc

typy wiązań chemicznych    umowny)

kóWiłltJtieyjłie kowalencyjne spolaryz/zwane 0)0 < Aft < 0,4    0,4 < AR < |,7

jOHOWC

AR >1,7

• Wiązanie kowalencyjne polega na tiwspólnloulti pary lub par elektronowych (iwspńlttlcma pata lub pary elektronowe znajdują się między rdzeniami atomów. Wi-ą/anie kowalem yjne /.godnie z umowa - tworzy się, gdy różnica elektrmijemności AR pierwiastków tworzących i ząstec/kę jc=>t niewielka, lub równa zero (AR < 0,4). Jeżeli uwspólnlono jedna parę elektronowa, to wiązanie nazywamy pojedytt-czym, jeżeli uwspólnkmo dwie pary elektronowe - podwójnym, trzy - potrójnym, np

SCI "Cl:

OssO

* Wiązanie kowalencyjne może lżyć spolaryzowane. Polaryzacja wiązania polega na przesunięciu

wspólnej pary elektronowej w kierunku atomu o większe) elektroujcmnoścl. Konsekwencją tego jest

rozdzielenie ładunku wewnątrz, cząsteczki - atom bardziej elektroujemny zyskuje cząstkowy ładunek ujemny 8-, a atom mniej elektroujemny zyskuje cząstkowy ładunek dodatni 8* Wiązanie spolaryzowa nc można określić podając moment dipolowy wiązania. Zgodnie z umową jest to wektor o zwrocie od bieguna ujemnego do bieguna dodatniego Jeżeli w cząsteczce występuje kilka wiązań spolary zowanycli, to można (w pewnym uproszczeniu) przyjąć, że moment dipolowy cząsteczki jest sumą wektorową momentów dipolowych poszczególnych wiązań. W zależności od rzeczywistego kształtu cząsteczki |ej moment dipolowy może być równy zero (budowa liniowa.elementy symetrii) albo różny od zera (budowa nieliniowa).

H<G5Cl!

H— Cl

#

Wląmnla chemiczne. Budowa misii>l    27

1