58117 P5101297

Zadanie 24 (1 punkt)

M»ruu I uczdi kiMy D liceum - uwielbia pomadki malaga Co sekundę odkłada 1 pomadkę na stół Dr OHM (w godzinach) potrzebuje na odłożenie 1 mola pomadek? Odpowiedź uzasadnij odpowiednim cWIrifniiml

Odpowiedz

1 pomadka 6,02 • 10” pomadek

1 godzina z godzin

z

-    1 sekunda

-    6,02 - 10” sekund

-    3600 sekund

-    6,02 • 10” sekund

= 1,67 • 10® godzin

Mateusz potrzebuje 1,67 • 10"godzin do przełożenia 1 mola pomadek.

Zadanie 25 (2 punkty)

Kwas solny wprowadzono do dwóch probówek. W jednej znajdował się stały tlenek manganu(IV), a w drugiej - stały manganian<VTI) potasu. W której probówce - wychodząc z jednakowych liczb moll HCI | wydzieliło się objętościowo więcej chloru? Doświadczenie przeprowadzono w warunkach normalnych I przy założeniu 100% wydajności reakcji. Napisz równania zachodzących reakcji chemicznych.

Odpowiedź:

4 Ha + Mn0₂ -► MnCl, + Cl₂t + 2 H₂0

16 HCI + 2 KMnO, -» 2 MnCI₂ + 5 Cl₂t + 2 KCI + 8 H₂C>

Analizując stosunki molowe w równaniach reakcji, można zapisać:

4 mole HCI - 1 mol CI₂ -► pierwsze równanie reakcji

16 moli HCI - 5 moli CI₂-► drugie równanie reakcji, czyli:

4 mole HCI - 9/4 mola Cl₂

W przypadku substancji gazowych - więcej moli chloru, czyli więcej objętościowo chloru powstanie w reakcji zachodzącej w probówce nr 2.

Zadanie 26 (3 punkty)

Wiedząc, że pierwiastek, którego jedna z odmian al ot ropowych to fulereny tworzy z tlenem związek, w którym stosunek masowy tego pierwiastka do tlenu wynosi 3 : 4.

a)    ustal, jaki to pierwiastek, a następnie podaj wzór rzeczywisty jego tlenku, wiedząc, że Jest on również jego wzorem elementarnym,

b)    podaj nazwę tego tlenku.

c)    oblicz gęstość tego tlenku w warunkach normalnych,

<f) wiedząc , że średnia zawartość tego tlenku w gazach spalinowych wynosi ok. 8% objętościowych, oblicz jego zawartość w 10 dm’ tych gazów.

Odpowiedź:

Pierwiastkiem tym jest węgiel C.

a) CjO.

m_c 2-12    3

m_Q a -16 4

x «= 2

c₂o₂ => co

b) denek węgla<JI)

. M 28 g _, B ^J V 22,4 dm*    dm’

d) 10 dm* 0,08 = 0,8 dm*

Objętość CO w gazach spalinowych wynosi 03 dm’.

Zadanie 27 (1 punkt)

Tlenek żrhtzMJII) nosi nazwę czerwieni weneckiej (cuprum mortumy Oblicz zawartość procentową żelaza w tym związku.

Odpowiedź:

Zawartość procentowa żelaza:

=2-56 + 3-16 = 160 (g/mol)

%Fe =    -100% = 70%

160

Zawartość procentowa żelaza wynosi 70%.

Zadanie 28 (2 punkty)

Powyżej temperatury 1200 K węgiel może zredukować cynk z jego tlenku. Zapisz równanie reakcji, a następnie oblicz, ile m^ł tlenku węgla(IV) (warunki normalne) można otrzymać w reakcji zachodzącej z udziałem I kg węgla. Należy założyć, że reakcja przebiega z wydajnością 100%.

Równanie reakcji:

Obliczenia:

Odpowiedź:

Równanie reakcji:

Obliczenia:

2 ZnO + C

CO, +    2 Zn

1000 g - x dm³ 12 g - 22,4 dm³

x = 1866,7 dm*

x » 1,9 m*

Można otrzymać 1,9 rn^ł tlenku węgla(IV).

Substancje chemiczne I Ich uteSi limtrl Reakcje cl

61