P5101357

Zadanie 12(1 punkt)

Czy prawdziwe jest stwierdzenie?

Rodzaj materiału, z którego wykonana jest anoda, może wpłynąć na fakt, że elektroda ulega utlenieniu

w trakcie procesu elektrolizy Odpowiedź uzasadnij.

Odpowiedź:

Tak. rodzaj materiału, z którego wykonana jest elektroda, może spowodować określone procesy w trakcie elektrolizy (wpływa na jakość produktów procesu). Jeżeli elektroda wykonana jest z miedzi, to podczas elektrolizy zachodzi utlenianie anody; anoda wysyła swoje jony do roztworu; Cu ► Cu^2ł + 2e\ jest

to tzw. anodowe utlenianie.

Zadanie 13 (2 punkty)

Wiedząc, że korozja przedmiotów stalowych zachodzi;

I szybciej w środowisku kwaśnym, a wolniej zasadowym,

-    szybciej w wodnych roztworach soli, a wolniej w czystej wodzie,

podaj krótki komentarz (nawiązujący do procesu korozji) do następujących informacji:

-    .płyny do napełniania chłodnic samochodowych mają odczyn zasadowy* - dlaczego?,

-    .w zimie posypuje się jezdnie solą* - konsekwencje dla karoserii samochodowych.

Odpowiedź:

Ujmy do napełniania chłodnic samochodowych mają odczyn zasadowy, ponieważ w tym środowisku zc względu na obecność jonów OH' następuje zahamowanie procesu korozji. Posypywanie w czasie zimy jezdni solą powoduje, że karoseria samochodowa ulega korozji. Proces ten ulega przyspieszeniu w obecności jonów pochodzących z dysocjacji soli => jony obecne w roztworze mają za zadanie zwiększenie przewodnictwa elektrycznego roztworu.

Zadanie 14 (2 punkty)

Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu chlorku sodu za pomocą elektrod grafitowych:

a)    określ produkty tego procesu, pisząc równania reakcji elektrodowych,

b)    jaki odczyn posiada roztwór elektrolitu w przestrzeni katodowej?

c)    wyjaśnij, dlaczego zastosowano elektrody grafitowe, a nie metaliczne, np. rtęciowe?

178 HmMom-cłMii

Odpowiedź:

,) proces katodowy . 2 H₂0 + 2e -► 2 OH' + H₂T redukcja wody

proces anodowy : 2 Cl' -► Cl/t" + 2e~,

b)    odczyn zasadowy;

c)    elektrody grafitowe należą do elektrod obojętnych; użycie elektrod rtęciowych zmieni jakość produktu w procesie katodowym => następuje redukcja kationu sodu, a powstały metaliczny sód utworzy zttędątzw. amalgamat.

Zadanie 15(2 punkty)

De gramów stopionego wodorotlenku sodu poddano elektrolizie, skoro na katodzie uzyskano 11,5 g sodu?

Odpowiedź:

2 NaOH —stąpię    2 Na* + 2 OH'

«-)    2 Na* | 2e- -► 2 Na

M+)    2 OH' -► io₂t + 2e- + H_zO

= 23 + 16 + 1 = 40 [g/molj 2 mole Na - 2 mole NaOH

2 - 23 g Na - 2 -40 g NaOH 11,5 g Na - x

Udanie

16 (2 punkty)

x = 20 g NaOH

'ledząc

*»Wvi • P° wrzuceniu do wodnego roztworu soli ołowiuOD kawałka blaszki cynkowe) na dnie naczy-eiiło się 5,175 g ołowiu, oblicz, ile gramów cynku przeszło do roztworu?

Odpo,

Wied*

PbJ^ + Zn -► Pb + ZnXj

1 mol Zn -    1 mol Pb

65,546 g - 207,200 g _x - 5,175 g

x = 1,637 g Zn

ffkifctroclicmin

179