37069 P5101300

Zadani* 38 (1 punkt)

CZy IO dm* H₁ wystarczy, aby przereagować w całości z 5 dm¹ O_t w reakcji syntezy (warunki normalne)? O^posWI    —adnlj odpowiednimi obliczeniami. Należy założyć, że reakcja przebiega z wydajnością

too*

Odpowtadz:

Dla gazów stosunki molowe są

2 Hj + O, —2 HjO

stosunkami objętościowymi => prawo Avogadra. 2 mole Hj -    1 mol 0₂

2 dm' H₂ -    1 dm' O_a

z dm* H, -    5 dm⁵ O,

x s io dm* H, => wystarczy

Zadanie 39 (1 punkt)

Czy 10 g glinu wystarczy do otrzymania 20 g siarczku glinu w reakcji bezpośredniej syntezy z pierwiastków' Odpowiedz uzasadnij odpowiednimi obliczeniami. Należy założyć, że reakcja przebiega z wydajno śdą 100%.

Odpowiedź:

=2-23 + 3*32 = 142 [g/molj

2 Al + 3 S -► Al^Sj

2 • 23 g Al -    142 g A1₂S₅

_X -    20 g

x a 6,47 g Al

Tak, IO g glinu wystarczy do otrzymania 20 g A1₂S_V

Zadanie 40 (1 punkt)

I-ykloheksan mo/na otrzymać w reakcji uwodornienia benzenu zachodzącej pod wpływem wysokiego ciśnienia, wysokiej temperatury i w obecności katalizatora. Zapisz równanie zachodzącej reakcji,a następnie oblicz, ile dm’ wodoru (warunki normalne) zużyto do uwodornienia 19,5 g benzenu? Należy założyć, że reakcja przebiega z wydajnością 100%.

Odpowiedź:

p.T, katalizator

♦ * h» —:-------^-

korzystamy z masy molowe) oraz faktu, że 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych

ma objętość 22,4 dm¹

^Mi«._Kn = ⁶ • 12 + 6 • 1 = 78 |g/mol)

1 mol benzenu - 3 mole H₂

78 g - 3 • 22,4 dm* 19,5 g - x

x

16,8 dm*

Zadanie 41 (1 punkt)

Gazowy wodór przercagował z 5 dm* gazowego azotu. Ile dm* amoniaku (warunki normalne) otrzymano w te) reakcji? Należy założyć, że reakcja przebiega z wydajnością 100%.

Odpowiedź:

Nj + 3 Hj -- 2 NHj

Stosunek molowy jest dla gazów stosunkiem objętościowym, czyli:

1 dm* Nj -    2 dm* NH,

5 dm* N₂ - x dm* NH_ł

x = 10 dm* NH,

Zadanie 42 (2 punkty)

Oblicz wydajność reakcji, wiedząc,że 30 g glinu reaguje z nadmiarem H₂S0_{4 K} i powstaje 10 dm* wodoru

w warunkach normalnych.

Odpowiedź:

2 Al + 3 H₂S0_4ioł -► A1₂(S0₄)_} + 3 H₂T

2 mole Al - 3 mole H,

2 • 27 g - 3 • 22,4 dm* H, 30 g - x_

x = 37,3 dm* H₂

37,3 dm* - 100%

10 dm* - y

y = 26,8%

Wydajność reakcji wynosi W = 26,8%.