P5101335

Zadanie 19 (1 punkt)

fWpnmdłono dr^wiad* /cnie. które można opisać skróconym równaniem jonowym

Bat*⁴ + S©,¹' -Ą BaSO,

MBndlc tablicę rozpuszczalności, zaproponuj odczynniki, jakie można użyć celem przeprowadzenia tej reakcji, a następnie zapisz w formie cząsteczkowej jej przebieg.

OdpowMŻ:

Należy użyć np roztworu BaCl_z i NijSO,.

BaCI₂ + Na,SO, -► BaSO^l + 2 NaCl

Zadanie 20 (1 punkt)

Czy wszystkie sole rozpuszczalne w wodzie ulegają hydrolizie? Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi przykładami.

Odpowiedź:

Nie Hydrolizie nie ulegają sole pochodzące od mocnych zasad i mocnych kwasów, np. CaCL,, KCI, Nad.

Zadanie 21 (3 punkty)

NMępufeoe ilości sok. 0.5 mola Na< 1.28 g (aC I, i 0.75 mola NaNO, wprowadzono do kolby z wodą.uzyskując roztwói o objętości 2 dm*. (iporządkuj jony obecne w roztworze według malejącego ich stężenia molowego.

Odpowiedź:

1)    NaCl -► Na* +    C1‘

0,5 mola    0,5 mola 0,5 mola

2) mk

40 + 2 - 35,5 = 111 [g/moll

111 g CaCI₂ -    1 mol

28 g CaCl₂ - x

x = 0,25 mola CaCl₂

CaClj 0,25 mola

♦ Ca²* 0,25 mola

+    2C1-

2 • 0,25 mola

35

NaNO, 0,75 mola

Na* + NO," 0,75 mola 0,75 mola

Liczba moli jonów Na*: Liczba moli jonów Ca¹*: Liczba moli jonów Cl : Liczba moU jonów NO,"

0,5 +0,75 = 1,25 0,25

0.5 + 2 • 0,25 = 1 0,75

w 2 dm* roztworu

[N.*]

M

Ig I 0.621^

2    dm

1

2

- . m°l

0,5-1

dm’

tm	0,25 * 2	mol = 0,125-r dm^5
no;]	0,75 2	mol = 0,375-r dm^3

Szereg malejącego stężenia molowego jonów:

[Na*]>[ci ]>[NO;]>[Ca¹*]

Zadanie 22 (3 punkty)

Uczniowie wykonali doświadczenie polegające na wprowadzeniu do probówek z wodą określonej Sośó tlenku, i w dalsze) kolejności - wykorzystując odpowiednie wskaźniki kwasowozasadowe - zbadano pH każdego z roztworów :

W które) probówce roztwór wykazał najwyższą wartość pH?

W której probówce roztwór wykazał pH < 7?

W której probówce pH roztworu wynosi 7?

Odpowiedź uzasadnij, pisząc dodatkowo odpowiednie równania reakcji.

Odpowiedź:

Probówka nr I:    P._t0₁₀ + 6 H_zO -► 4 H_}P0₄

H P0₄ => w roztworze wodnym dysocjuje => jony H* => pH < 7

Probówka nr II:    SiO_z + H_zO X*" nie zachodzi => pH = 7

Probówka nr ni:    MgO + H_zO -► Mg(OH)₂

Mg(OH)₂ => w roztworze wodnym dysocjuje => jony OH" => pH>

Probówka nr IV:    S0₂ + H.O -- H₂S0₃

HjSO, => w roztworze wodnym dysocjuje => jony H* => pH < 7

Roztwór wykazał najwyższą wartość pH w probówce nr HI.

Roztwór wykazał pH < 7 w probówce nr I i IV.

W probówce nr II pH roztworu wynosi 7.

Zadanie 23 (2 punkty)

Uczeń wykonał następujące doświadczenie: na białej kartce papieru napisał piórem zanurzonym w bezbarwnym roztworze węglanu potasu swoje imię: Mateusz. Po wysuszeniu kartki przetarł ją watą zwilżoną fenoloftaleiną, wskutek czego napis zmienił kolor na malinowy. Wyjaśnij przebieg tego doświadczenia, pisząc odpowiednie równania reakcji (forma uproszczona).

ROwnotragł w roztworach wodnych elektroHtów    137