Picture8 (4)

20

l.y

i

Atom helu He ma 2 elektrony, które lokują się w orbitalu b. Mają one spiny antyrównoległe. Jego konfigurację zapisuje się jako b²:

Atom litu Li ma 3 elektrony, 2 nasycają orbitale b, a 1 lokuje się w orbitalu 2.v. Jego konfiguracja jest następująca: b²2.y'.

2s'

Konfiguracja atomu węgla C przy 6 elektronach w stanie podstawowym przedstawia się następująco: \s²2s²p². Zgodnie z regułą Munda 2 elektrony 2p¹

znajdują się na dwóch różnych orbitalachp. Można to zapisać: \s²2s²2p\2p\ .

l.y² 2s²    2p^Ą

Konfiguracja atomu wapnia Ca (20 elektronów) przedstawia się następująco: \sW2p⁶3s²3p^b4s².

2s^2		2P^6		3.y^2	3 P^b	4i^2
łł	tł	W	tł		W ti łł	N

Ze wzrostem liczby elektronów orbital 3d ma wyższą energię niż orbital 4.v. Orbita! 4,v jest zajmowany przed 3d. Podobnie orbital 5.v jest zajmowany przed 4c/. Stąd konfiguracja elektronowa np. żelaza (26 elektronów) jest następująca:

1.v²2.v²2//’3.v²3//'4,v²3ż/⁶ lub:

|y

2ł

V

3.v

3 d⁶

4.y'

Al Ty

W

w

A Ty

tł

ti

fł

W

ii Ty

A

A

t

A

W

powloką K    powloką /.

a-l    n- 2

powłoka M

n = 3

powłoka N n I

1.4.3. Kształty orbitali atomowych

Prawdopodobieństwa napotkania elektronu w danym elemencie pr/csti -obrazują przedstawione poniżej na rysunkach kształty (powierzchnie) orb atomowych. Orbitale s mają kształt kulisty:

Orbitale p mają postać hantli ułożonych wzdłuż osi x,y, z układu wspóli/ nych. Ustawione są w przestrzeni w stosunku do siebie pod kątem prostym

Orbitali d jest łącznie 5 i mają bardziej skomplikowane postacie: