Picture1

56

szklanym o ścianki wewnątrz probówki. Następnie osad rozdzielić do dwóch probówek i sprawdzić jego rozpuszczalność, dodając ok. 2-3 cm³ roztworu mocnego kwasu (do jednej probówki) oraz roztworu CH^COOH (do drugiej probówki). Jeżeli osad nie roztwarza się na zimno, zawartość probówki ogrzewać w łaźni wodnej. Ćwiczenie powtórzyć dla pozostałych odczynników strącających. Wyniki zanotować w tabeli.

Kation + odczynnik strącający	Efekt analityczny	Roztwarzanie osadu		Uwagi
		CH3COOH	HCI
Ba^:+ + ...
Sr^:+ + ...
Ca^:*+ ...

1.    Na podstawie wartości iloczynów rozpuszczalności związków trudno rozpuszczalnych wyjaśnić przebieg strącania poszczególnych osadów.

2.    Napisać i uzgodnić reakcje strącania związków w podanym ćwiczeniu - uwzględnić zapis reakcji cząsteczkowy i jonowy. Podać nazwy powstałych związków trudno rozpuszczalnych.

3.    Napisać i uzgodnić reakcje roztwarzania powstałych osadów w kwasie octowym (jeżeli zachodzą).

6. Wytrącanie osadów rozpuszczalnych w nadmiarze

Celem ćwiczenia jest wytrącenie osadów oraz sprawdzenie ich rozpuszczalności w nadmiarze odczynnika strącającego.

Odczynniki'.

sole: AgN0₃, Pb(N0₃)₂, Hg₂(NO,)₂,

odczynniki strącające: rozc. i stęż. HC1, NaOH, NH₄OH, KI.

Szkło laboratoryjne: probówki wirówkowe, pręcik szklany.

Wykonanie: Do probówki odmierzyć 1 cm³ soli, zawierającej analizowany kation i dodać 1-2 krople odczynnika strącającego, np. rozc. HC1. Zaobserwować wytrącenie osadu. Następnie do osadu dodawać kroplami odczynnika strącającego w nadmiarze i sprawdzić, czy osad roztwarza się. Jeżeli odczynnikiem strącającym jest kwas solny, do rozpuszczenia osadu użyć stężonego HCI. Ćwiczenie powtórzyć dla pozostałych kationów z podanymi odczynnikami strącającymi. Wyniki zanotować w tabeli.

Kation	Odczynnik strącający	Efekt analityczny	Roztwarzanie osadu	Uwagi
Ag*	HCI
Ag*	nh4oh
Ag*	NaOH

1.    Napisać i uzgodnić reakcje strącania osadów w podanym ćwiczeniu - uwzględnić zapis reakcji cząsteczkowy i jonowy. Podać nazwy powstałych związków trudno rozpuszczalnych.

2.    Napisać i uzgodnić reakcje roztwarzania powstałych osadów w nadmiarze odczynnika strącającego z utworzeniem jonów kompleksowych (jeżeli zachodzą). Podać nazwy powstałych jonów.

7. Reakcje strącania wodorotlenków amfoterycznych

Celem ćwiczenia jest wytrącenie osadów wodorotlenków amfoterycznych oraz roztworzenie ich w mocnej zasadzie i mocnym kwasie.

Odczynniki:

sole: AICI,, Pb(N0₃)₂, ZnS0₄, SnCl₂,

odczynnik strącający: NaOH,

odczynnik roztwarzający: np. NaOH, HNO_v

Szkło laboratoryjne: probówki wirówkowe.

Wykonanie: Do dwóch probówek odmierzyć po 1 cm^{1 2 3} roztworu wybranej soli, do każdej dodać 1 cm³ NaOH - zaobserwować powstawanie osadów. Następnie do osadu dodać mocnego kwasu (do jednej probówki) oraz mocnej zasady (do drugiej probówki) - do roztworzenia osadu. Jeżeli osad nie roztwarza się na zimno, zawartość probówki ogrzewać w łaźni wodnej. Ćwiczenie powtórzyć dla pozostałych soli. Wyniki zanotować w tabeli.

Sól + NaOH	Efekt analityczny	Roztwarzanie osadu	Produkt
AIClj + NaOH		...... \+ NaOH
		...... ł + HNO,
... + NaOH

1

Napisać i uzgodnić reakcje strącania związków w podanym ćwiczeniu

2

- uwzględnić zapis reakcji cząsteczkowy i jonowy. Podać nazwy powstałych

3

wodorotlenków amfoterycznych.