s 73

73

Wartości potencjałów standardowych podane względem norm w temperaturze 298 K

Tabela 9.1

vej (NEW)

Pólogniwo	Reakcja	E°[V]*>
Li/Li*	Li* + e' -> Li	-3,050
Na/Na*	Na* + e" -► Na	-2,710
Mg/Mg^2'	Mg^2* + 2e~ -> Mg	-2,340
AI/AI^3*	Al^3* + 3e" -> Al	-1,670
H2/H20	2 H20 + 2e- -+ H2 + 2 OH"	-0,830
Zn/Zn^2*	Zn^2* + 2e" -» Zn	-0,760
Cr/Cr^3*	Cr^3* + 3e‘ -» Cr	-0,740
Fe/Fe^2*	Fe*^2 + 2e" -> Fe	-0,440
Cd/Cd^2*	Cd^2* + 2e‘ ->Cd	-0,400
Co/Co^2*	Co^2* + 2e* -» Co	-0,280
Ni/ Ni^2*	Ni^2* + 2e- -* Ni	-0,230
Sn/Sn^2*	Sn^2* + 2e"-> Sn	-0,140
Pb/Pb^2*	Pb^2* + 2e" -» Pb	-0,126
Fe/Fe^3*	Fe^3* + 3e- -* Fe	-0,036
H2/H3O*	2H3O* + 2e" -+ H2 + 2H20	0 z definicji
Bi/Bi^3*	Bi^3* +3e" -> Bi	+0,200
Cu/ Cu^2*	Cu^2* + 2e" -* Cu	+0,340
Cu/ Cu*	Cu* + e‘ -> Cu	+0,520
l2/r	l2 + 2e- 2 r	+0,540
Hg/Hg2^2‘	Hg2^2* + e-^2Hg	+0,798
Ag /Ag*	Ag* + e" -> Ag	+0,799
02(H*)/H20	O2 + 4 H* + 4e‘ -» 2 H2O	+1,230
CI2/CI-	ci2 + 2e- -► 2 cr	+1,360
Au/Au^3*	Au^3* + 3e~ -> Au	+1,420
f2/f-	F2 + 2e- 2 F“	+2,870

*1 Wartości normalnych potencjałów elektrochemicznych reakcji redukcji są równe co do wartości liczbowej lecz z przeciwnym znakiem wartościom normalnych potencjałów utlenienia.

Pomiędzy potencjałem termodynamicznym AG a potencjałem elektrochemicznym istnieje zależność:

AG=-nFE

Wiadomo, że przemiana chemiczna przebiega samorzutnie jeśli AG < 0. Rozpatrzmy, czy możliwe jest, aby A u reagowało z kwasem nieutleniającym o stężeniu I mol/ dm³ (E° = 0): Au + H₃0'-* 0,5 H₂ + Au¹’ + H₂Q