skan0312

Elektrochemia 315

gdzie

v =

to

2<Dt ’

dc (x, i) _ dF _    dy

dx dx \ dy A dx

^co

\nDt

exp

4 Dl

i ostatecznie

D	1 X^2 \
Tlt	^6XP I" 4Dt I

[mol • m ²s ']

Wyniki obliczeń zestawiono w tabeli poniżej i wykreślono na rys. 6.7.

x, mm	0	0,1	0,2	0,3	0,4	0,5	0,6	0,7	0,8	0,9	1,0
Ig [-•/(*, 1)]	-3,75	—4,83	-8,09	-13,5	-21,1	-30,9	—42,8	-57,0	-73,2	-91,7	-112
lg[-J(.r, 10)]	-4,25	-4,36	-4,68	-5,23	-5,99	-6,96	-8,16	-9,57	-11,2	-13,0	-15,1
100)]	-4,75	-4,76	-4,79	—4,85	-4,92	-5,02	-5,14	-5,28	-5,44	-5,63	-5,83

W polarografii do kapiącej elektrody rtęciowej (KER) przykłada się wolno narastający w czasie potencjał i rejestruje prąd elektrolizy (rys. 6.8).

Dla reakcji redukcji

(6.101)

Ox + ne Red

Rys. 6.7. Wielkość przepływów substancji w funkcji czasu i odległości od elektrody. ■