39
4.1. Stężenie proceitłcwe
=Hk.i0o,
m.
i
—* ~x m3' argonu-
S0 °J?— = 0,467 m3 - 467dm3 100
-w50m
Rozdział 4
STĘŻENIA ROZTWORÓW
Stężenie procentowe (per centum - na sto) określa liczbę jednostek masy lub objętości substancji przypadającej odpowiednio na 100 takich samych jednostek masy lub objętości mieszaniny (roztworu).
W przypadku jednostek masy mamy stężenie procentowe wagowe (mfo):
gdzie: m, - masa substancji rozpuszczonej, m, - masa roztworu,
w przypadku jednostek objętości mamy stężenie procentowe objętościowe (v/v):
—_ -....... __„ ...
- gdzie: Vs - objętość substancji rozpuszczonej,
Vr - objętość roztworu (obie objętości odmierzone w takich samych warunkach temperatury i ciśnienia).
Przykład 1
W 40 g wcąły rozpuszczono 10 g wodorotlenku sodu. Jakie jest procentowe stężenie otrzymanego roztworu?
Rozwiązanie
c%=x m*=10g m,= 10 + 40 ■ 50 g
x = i? 100 = 20%
50
Przykład 2
Ofciiczyć stężenie procentowe siarczanu miedzi(ll) w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 25g CuS0v5H20 w 400 g wody.
Rozwiązanie
^OtSOł JHjO ~ 249,68 " 159,6
Należy obliczyć masę bezwodnego siarczanu miedzi odpowiadającą 25 g CuSOrSHjO:
249,68 g CuS04’5H20 odpowiada ! 59,6 g CuSO*
25 g —odpowiada x —
: *1: Masa roztworu: 400 g + 25 g = 425 g.
Stąd stężenie procentowe roztworu CuSO, wynosi: • 100%=3,76%.
Przykład 3
Powierzę atmosferyczne zawiera 0,934% obj. argonu. Obliczyć, ile dm3 argonu znajduje się w pokoju o wymiarach 5mx4mx 2,5 m.
Rozwiązan ie
Całkowita objętość powietrza jest równa objętości pokoju vr" 5*4*2,5 nr " l 50 m3.
W100 m3 powietrza znajduje się 0,934 m3 argonu
Stężenia (zawartości) śladowe substancji w roztworach (substancjach stałych) wyraża się podając:
- stężenie w częściach na milion (106) w skrócie ppm (parts per million)
1 ppm ■ 1 (TVo (lub I y& na l g) _
- stężenie w częściach na miliard (109) w skrócie ppb (parts per billlon, amer. bilion - miliard)
1 ppb *= 10"7% (lub 1 ng na 1 g)
Przykład 4
W l tonie minerału uraoitu znajduje się 0,15 g radu. Jaka jest zawartość radu w ppm i ppb w tym minerale?