s che 1@

b)    Jakie jest stężenie jonów hydromowych w tym roztworze?

c)    Wytłumacz, dlaczego obecność cząsteczek NHj zmnigaza stężenie jonów HjO'7 Odpowiedzi:

1 - a “ 4,12%,    a = 4,2%;    2 -c = 0,001 mol/dm\ pH * 11

3    - akceptorem protonów mogą być tylko ujemne jony 0^J': O^2- ■+    * OH*

4 - pH = 2, 69;    5 - c - 0,008 mol/dni³, pH = 2,l 6 - a) cząsteczka NH3 twarzy z HjO wiązania wodorowe;

b)    pH = 11, a zatem c H3O* = 10 ¹¹ mol/dm³

c)    cząsteczki amoniaku przyłączają protony pochodzące z wody:

NH> + HjO = NłV ⁺ OH", następuje więc zwiększenie Coh- i zgodnie z zależnością K = co_K. * c_Hj(ł. automatycznie zmniejsza się stężenie jonów HjO\

10* HYDROLIZA

10,1. WPROWADZENIE TEORETYCZNE

Hydrolizą nazywamy reakcję soli z jonami wody. W wyniku tego procesu powstają produkty - kwas i zasada, z których dana sól powstała Reakcje hydrolizy możemy zapisać następująco;

NH4NO3 + HOll ^ NłŁOH + HNOi

Azotan(V) amonu reagując z wodą tworzy wodorotlenek amonu oraz kwas azotow><V). Jak widać na podstawie powyższej reakcji, hydroliza jest reakcją odwrotną do reakcji zobojętnienia;

NH*OH +HNO3 ^ NH4NO3 + H>0

Sole powstałe z silnych kwasów i silnych zasad nie hydiolizują, natomiast inne sole hydrolizują w różnym stopniu. Stosunek liczby cząsteczek soli, które uległy' hydrolizie da ogólnej liczby cząstek wprowadzonych do roztworu nazywamy stopniem hydrolizy.

c_T

gdzie;

fi - stopień hydrolizy,

C| - liczba cząsteczek soli, które uległy hydrolizie.

0} - ogólna liczba cząsteczek soli wprowadzonych do roztworu.

Reakcje hydrolizy są reakcjami odwracalnymi, dlatego możemy zastosować prawo działania mas Jeżeli da układu pozostającego w stanie równowagi chemicznej wprowadzamy dodatkowo jeden z produktów reakcji np. kwas lub zasadę, to przesuniemy równowagę reakcji w lewo, czyli cofhiemy hydrolizę. Z kolei dodając do układu więcej wody, możemy przesunąć równowagę w prawo, tj. zwiększyć stopień hydrolizy. Stopień hydrolizy zależy oó stężenia roztworu, temperatury i rodzaju soli Ze wzrostem rozcieńczenia stopień hydrolizy rośnie, podobnie wzrost temperatury wpływa na zwiększenie hydrolizy.

10,1.1. Hydroliza soli pochodnych mocny ch zasad i słabych kwasów

Octan sodu jest solą pochodną mocnej zasady i słabego kwasu Hydrolizuje on zgodnie z reakcją;

CHaCOONa * HOH ^ NaOH + CHjCOOH

Produktami tej reakcji są silna zasada sodowa, która jest całkowicie zdysocjowana oraz słaby kwas octowy, który w małym stopniu ulega dysocjacji elektrolitycznej W związku z tym odczyn roztworu tej soli po hydrolizie ulega zmianie. Najlepiej można zilustrować zmianę odczynu roztworu, pisząc reakcję hydrolizy CHjCOONa jonowo:

CHjCOO' + Na' + H₂0 ^ CH3COOH v Na + Olf