str026 (4)

str026 (4)



50 Ćwiczenie nr 6

Rezultatem pomiaru jest krzywa termicznej analizy różnicowej (DTA). Wyróżnia się na niej linię podstawowa (interwały temperatur, w których w próbce nie zachodzą procesy związane z pochłanianiem lub wydzielaniem ciepła) oraz piki, w której krzywa odchyla się od linii podstawowej, a następnie do niej wraca. Pik endotermiczny powstaje wówczas, gdy temperatura próbki badanej jest niższa niż wzorcowa, zaś pik egzotermiczny pojawia się wtedy, gdy temperatura próbki badanej wzrasta powyżej temperatury wzorcowej. Metoda ta można określić ciepło reakcji, a więc i zawartość substancji aktywnej termicznie, na podstawie powierzchni pików na termogramach.

Niekiedy wykorzystuje się ten pomiar do ilościowej analizy chemicznej lub określenia czystości badanego materiału.

Przykład

Na załączonym derywatogramie przedstawiono wynik analizy próbki szczawianu wapnia (CaCjG, • H20) poddawanej programowo dynamicznemu wzrostowi temperatury od pokojowej do 1000°C (krzywa T). Na krzywej TG można zauważyć zmiany wynikające z zachodzenia procesów chemicznych kolejno wydzielenia cząsteczki H20 (I), przereagowania do węglanu wapnia z wydzieleniem gazowego tlenku węgla (II) oraz rozkładem powstałego węglanu wapnia z wydzieleniem tlenku wapnia i gazowego C02 (III). Reakcje te zachodzą według ścisłych równań reakcji chemicznych i korzystając z wyskalowania w jednostkach masy przebiegu krzywej TG można na tej podstawie wyliczać i formułować wnioski dotyczące zawartości składników, czystości produktów, określać prawidłowy przebieg reakcji chemicznych itp.. Zmianom na krzywej TG odpowiadają zarejestrowane odpowiadające im zmiany na krzywej DTG (pochodna krzywej TG) oraz DTA (przemiany energetyczne).

6. CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA

Zadanie 1.

Oznaczanie zawartości jonów Agł w roztworze za pomocą roztworu BaCU.

2AgN03 + BaCl2 = I2AgCl + Ba(N03)2 Ag+ + Cl' = ł AgCl

Odmierzyć dokładnie pipetą 10 ml roztworu AgNO, i przenieść do kolby stożkowej, rozcieńczyć ok. 50 ml wody destylowanej i wprowadzić do niego odmierzony cylindrem miarowym 10 ml BaCl2 (ostrożnie-trucizna), wymieszać w ręku, lekko ogrzać na łaźni piaskowej i pozostawić do opadnięcia na dno osadu AgCl w czasie ok. 5 minut.

Przesączyć osad pod zmniejszonym ciśnieniem na lejku Buchnera na sączku z bibuły, przemyć wodą i acetonem do wysuszenia. Zdjąć z lejka sączek z osadem, przenieść do naczyńka wagowego i zważyć. Od masy osadu odjąć 0,44 g (masa sączka).

Na podstawie ilości otrzymanego osadu "a" oblicfcyć w nim zawartość srebra. Osad 1 AgCl nie rozpuszcza się w wodzie, w rozcieńczonych kwasach, łatwo rozpuszcza się w wodzie amoniakalnej (NH4OH).

Masa cz. AgCl = 143,32    M. at. Ag = 107,87

a - masa w [g] wytrąconego osadu bez sączka

masa


a • 107,87 143,32

III CaC03 -* CaO + CO.


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Metryczka jest to pierwsza strona pracy kontrolnej. Znajdują się na niej dane mogące rozpoznać autor
z4 (9) Zestaw 4 Ćwiczenie nr 1- błędy pomiaru i statystyka 1.    Co to jest wynik pop
16602 z4 (9) Zestaw 4 Ćwiczenie nr 1- błędy pomiaru i statystyka 1.    Co to jest wyn
Scan 2 Page 1 Zestaw 4 Ćwiczenie nr 1- błędy pomiaru i statystyka 1.    Co to jest wy
skanuj0023 (86) Komentarze do ćwiczenia nr 8:X[um] W próbce 8.1 jest powłoka Ni-Cu-Ni-Cr, została on
Pracowniaelektrotechniki ĆWICZENIE NR 2 Temat: Pomiary rezystancji metodą techniczną. Celem
WP 1305278 Zestaw 3 Ćwiczenie nr 1- błędy pomiaru i statystyka 1.    Wymień ogólnie
- 15- Cwiczenie nr 2Aproksymacja Aproksymacja jest to przybliżanie funkcji za pomocą wielomianów. Dl
ćw 3a ĆWICZENIE nr?Tcnut: POMIAR MOCY I ENERGII W UKŁADACH JEDNO- I TRÓJFAZOWYCH I. Cel ćwiczenia Po
Ścinanie4 Ćwiczenie nr 2 Protokół pomiarów

więcej podobnych podstron