img058 (46)

Podobną reakcją jest redukcja jonów miedzi za pomocą jodków - strąca się osad jodku miedziawego.

2Cu⁺ + 41 2CuI + l₂

W pewnych przypadkach można osągnąć rozpuszczenie osadu dzięki reakcji redoks i na takiej reakcji polega rozpuszczanie metali szlachetnych w „wodzie królewskiej”.

Au + HNOj + 4HC1 -> AuCU + NO + 2H₂0 + H+

woda królewska

Doświadczenia

Utlenienie miedzi kwasem azotowym

Do probówki A i B należy wsypać małą szczyptę metalicznej miedzi. Następnie do probówki A dodać 2 cm³ wody i bardzo ostrożnie 4-6 kropli stężonego HNO3. Obserwować wydzielające się banieczki gazu i jego barwę. Po 2 - 3 minutach podgrzać krótko, ostrożnie probówkę do około 50°C (absolutnie nie dopuścić do zagotowania!) i

ponownie zwrócić uwagę na intensywność wydzielającego się gazu. Po około 10-15 minutach obejrzeć barwę roztworu w tej probówce.

Do probówki B dodać lcm³ wody i bardzo ostrożnie 10 -12 kropli stężonego HNO3.

Obserwować przebiegającą reakcję zachowując duża ostrożność! Zwrócić uwagę na barwę wydzielającego się gazu i kolor powstałego roztworu.

W probówce A zaszła reakcja: 3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(N03)₂ + 2NO + 4H₂0 W probówce B zaszła reakcja: 3Cu + 8HNO3 -> Cu(N03>₂ + 2N0₂ + 2H₂0 Woda utleniona jako utleniacz i reduktor (amfetoryczna substancja redoks)

i

Do pierwszej probówki odmierzyć 2 cm roztworu KMn04 o stężeniu 0,02M, dodać 5 kropli H₂S04 (2M) i następnie wkraplać 3% wodę utlenioną, aż do zaniku fioletowej barwy nadmanganianu. Do drugiej probówki odmierzyć 2 cm roztworu KI o stężeniu 2%. Dodać 5 kropli H₂S(>4 (2M) i następnie dodawać kroplami 3% wodę utlenioną. Obserwować zabarwienie roztworu. Jego barwa pochodzi od wydzielającego się wolnego jodu. Na zakończenie reakcji można jeszcze dodatkowo do tej probówki dodać kilka kropel kleiku skrobiowego.

W pierwszej probówce zaszła reakcja:

2KMn0₄ + 5H₂0₂ + 3H₂S0₄ -» K₂S0₄ + 2MnS0₄ + 8H₂0 + 50₂

W drugiej probówce zaszła reakcja:

2KI + H₂0₂ + H₂S0₄ I₂ + K₂S0₄ + 2H₂0

5