img130 (15)

RLE 01 tt

nft^3ŚgWMg^^

T IOW rozjworach elektrolitów nieskończenie rozcieńczonych

(frd można pominąć oddziaływania kulombowskic, więc jony poruszają xię

/^niezależnie* * *.......... “ *    ••    ......

\h)/gdy c -> 0 wtedy A -> A„

_ftX przewodnictwo równoważnikowe elektrolitu dąży do zera *•%? przewodnictwo równoważnikowe elektrolitu równe Jest sumie przewodnictw •    ^ równoważnikowych anionów i kationów -

'15 Liczba przenoszenia jonu to    "    \

o) częić ładunku elektrycznego przeniesiona przez dany jon z rozrworu na elektrodę

M ułamek ładunku elektrycznego przeniesionego przez dany jon przez elektrolit (cystosunck ilofei jonów danego rodzaju do ilości wszystkich jonów, przenoszących ładunek w roztworze

* 16 Siła jonowa jest zdefiniowana wzorem 1'

2'

(dJlOl

. .    v :    • u -,    '

c) nic motna tego w len sposób wyliczyć, ponieważ kwas w roztworze wodnym i ( ' jest słabym elektrolitem    •‘V    •    j

^ 20. Jhzcwodnictwo roztworu elektrolitu zalcly^od    [■

tfay stężenia elektrolitu ~~    ' .    5 • ■ '• ’1-

ruchliwoici jonów    , -

( w?) ładunku Jonów t^*wVv -*^1 *■**«' j    ^

\ d) maleje ze wzrostem temperatury (_%c)}j&0 iWi***’*.!

J'.<\ pi*iŁr4^fV**C6Ci- \jj

I

p:V

d) tidcn z powyższych wzorów nic Jest prawdziwy 17 W rozrworach elektrolitów ładunek elektryczny jest przenoszony

4tylko przezjeden rodzaj jonów

przez migrujące Jony w dwóch kierunkach naładowane cząsteczki poruszają się w Jednym kierunku d) molliwy jest inny mechanizm wędrówki niektórych jonów 1S Pólogniwa, które mogą pełnić rolę elektrod wskaźnikowych w potcncJępKlrycznyrn, . pomiarze pH to: a) HCllAgĆUg’*” b) KCHAgCI, Ag lej H^SbjOj.Sb

aUny.Pl

1 cnH'lcUir.on, hydrocliinonllH

• 19 Graniczne przewodnictwa równoważnikowe wodnych roztworów elektrolitów w temperaturze 25'C mają następujące wiclkoici: KCI ISO, HCI 42ó 1 KCN 155 cm¹mor^,om'^ł. Graniczne przewodnictwo równoważnikowe HCN i (kwasu cyjanowodorowego), w tych samych jednostkach w 25*C będzie wynosiło:

b) 212    -^U' ^..........

⁰²⁷¹ -

t r

•T.

u,-lv!

m

ELE 02 0

' l Zgodnie t Konwencją Sztokholmską dla ogniwa galwanicznego: <2&£M jest dodatnia, gdy reakcje elektrodowe przebiegają samorzutnie

U*

l¹

EM ogniwa l zmiana entalpii swobodnej mają znaki przcĆttTnc '-jef ra prawym pófogniwic zachodzi proces utleniania 0) lewe pólogniwo ma nilszy potencja! y

2 Szybkość poruszania się Jonu w bardzo rozcieńczonym roztworze jest w^! sianie ustalonym:

zależna cd nalężenia pola elektrycznego b) odwrotnie proporcjonalna do lepkości rozpuszczalnika

nie zalety od icpkoici rozpuszczalnika    ₄

Iw tabeli poniżej podano pK pewnych kwasów organicznych

kwa •    ’ I>K - *Wv' c^c^l.O./nH

mrówkowy    3.75 .    **    /

benzoesowy    4.20

mlekowy    3.S<5

maslowy    4.82    ,

W którym rozporze o jednakowych stężeniach początkowych, pl I ma najniższą ^.wanoić?:

\a/ mrówkowy _, b) benzoesowy

c)    mlekowy

d)    maslowy

° 4 Klasyczna teoria Anhcnmsa elektrolitów uwzględnia wpływ:

a)    rozpuszczalniki

b)    wzajemnego oddziaływania jonów

A sol-^aucjijor.ów—k/

c) równa się stosunkowi akt>nvnolcl jonu wodorowego do akrywnołcl jomr reszty J kwasowej    ii    '

tri/ (jJ)\nolna ją wyliczyć z prawa rozdeńczeń Ostwalda    i i

⁹ S Ezomień chmury jonowej:    |    ,    ,    j

♦jS?lo odlcgłolć jonów atmosfery jonowej od jonu eentmlncgo jb)Valcży od stęZcnla elektrolitu    ^: i

^v,'-c/^/nlc zależy od siły jonowej    roztworu    \    \-    ^; *    ¹    J

^ 9 Sumaryczna siła działająca miedzy atmosferą Jonową a jenem centralnym wg teorii Dcby^HUckcla:    •    *    . i ! •

V@> jest zawsze przyciągająca    ;    j

i    wynika tylko z oddziaływań kulombowskich    «

cf mole to być silą przyciągająca, albo odpychająca w zależności od ładunku Jonu ;

centralnego    „    j j *    '

d) ma wartość zerową    ■    i    :    •    !

i ^A    10 £>o przewodników drugiego rodzaju    mogą naletcć:    j    !.    ^:    ;    ⁵ j

C?J związkt niektórych substancji organicznych w wodzie Jbl stopionemetate    j *! ; •. i.

:    , stopione sole I zasady nieorganiczne •    .    •    • j ;‘

d) metale    i. *1    '

i (II W temperaturze 25*C graniczne przewodnictwo "równoważn?xow-c; roztworu_ i ^ KjFc(CN)_t wynosi 175, a Jenów potasowych 73 [em^łmor^,om’¹). .Graniczne przewodnictwo równoważnikowe jonów FcCCN)**¹ w rych samych jednostkach .

!■    '7$    CC w )*_f • «. :i

!

_ dyjocjjcjl elektrolitu 5 Klucz elektrolityczny^

fipstwowi kontakt elektryczny między obiema czękTami ogniwa

a wypełniony jest stężonym rozlworcm dowotnego elektrolitu mocnego eliminuje niepożądane w pomiarze SEM potencjał dyfuzyjny '^d) zapobiega zmieszaniu się obu rozrworów elektrolitów

(^wypełniony jcsfstęlonym roztworem elektrolitu, którego jony wykazują zbliionc . ruchliwości

wodzenie prądu w roztworach elektrolitów, podlega prawu Ohma 0) związane jest z przenoszeniem masy

/polega tylko na przenoszeniu ładunku elektrycznego bez udziału masy — 7 Siata równowag! dysocjacjl słabego kwasu:    s. V-

i) K, nic znlcży od stężenia (^rcuc.'u.O    }

* tcrmo-iynamicTna nie «ik*2y ud stę/.cnh ’    j *'

■» d) żadna z powylszych wielkości nie Jest prawdziwa

!Ćr

V 12 W przypadku roztworów słabych elektrolitów ich przewodnictwo róvmowain'uowc VC> ^:™Xi ze wzrastającym stężeniem: ci**.    *■ ••^ł - *’■ *•-* •*-*’" ^v' •

Sz)pi\c)c

‘~~Ś) zmienił się zgodnie z prawem rozcicńczcń Oswalda (dj wzrasta

T) pozostaje stale (dla niezbyt stężonych roztworów)    I

13 Jeill stała dysocjacjl cyjanowodoru w wodzie \y25*C jest równa okoloJO'¹! lo 0.001 molowy roztwór KCN w wodzie będzie miał pH równe około ^    ^ ■

d?

C) 9 d) 10 ę) II

QŁ>f. ... |Ov-'łC>'^ aó

•    ■ Pi.. v

I