IMG160 (4)
Dysoqaqa słabych kwasów
ha — H+ + A-= [H+] [A ] / [HA]
- stała dysocjacji
W stanie równowagi chemicznej, w stałej temperaturze, stosunek iloczynu stężeń molowych produktów do iloczynu stężeń molowych substratów, podniesionych do odpowiednich potęg odpowiadających współczynnikom stechiometrycznym reagujących substancji, charakterystyczną dla danej reakcji i określonej temoeraturv
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
rys 2 BMP -> V aA+bBcC+dD 1v, = k-c. 1 1 Aa 2 V2=k2-CCc W stanie równowagi chem
dsc59 Prawo działania mas Gułdberoa - Waageoo W stanie równowagi chemicznej, w stałej temperaturze,
Zdjcie0022 9. Stała dysocjacji słabych elektrolitów K zależy od: a) &n
Stałe dysocjacji wybranych kwasów w roztworach wodnych Kwas Stała dysocjacji Ka lub Kai HF 6,3
RysunekU Stała dysocjacji kwasu [Ik0+ ] [A~] [H20][IIA ] = [H,Q+ ] [A~] [HA] KAPITAŁ LUDZKI NARODOWA
DSCN4175 Stała trwałości jest wielkością charakterystyczną dla kompleksów, podobnie jak stała dysocj
DSC02167 (3) Stała dysocjacji Zadanie 1. Na podstawie podanych niżej wartości stałych dysocjacji kwa
Zdjęcie0839 Stała dysogacji Do reakcji dysocjacjl można zastosować prawo równowagi chemicznej i napi
skanuj0026 (168) II. a. Wytrącanie słabych kwasów - przykłady recept: Teobromina, teofilina, kofeina
więcej podobnych podstron