Obraz (2620)

60

E = + 0,203 + 0,059 pH + 0,059 lg[Cu²⁺]

Cu(OH) + H ⁺ «=» Cu²⁺+H₂0 + e 11 + 3,10510,059 pH 10,059 lg[Cu²⁺]

Cu₂0 + 3H₂0 |§ 2HCu0₂' +4H* +2e E = -1.783-0,118 pH +0,059 lg[HCuOj]

Cu(OH) IH₂0 S HCuOJ 12H⁺ 1 e E = — 1,673 — 0,118 pH +0,059 lg[HCuOj]

Cu₂0 | 3H₂0 jj 2CuO|~ t 6H1 + 2e E | 12,560 - 0,177 pH 90,059 lg[CuO|“]

Cu(OH) + H₂0 CuOi" + 3H⁺ + e E = + 2,459 - 0,177 pH + 0,059 lg[CuOi“]

Cu⁺ +H₂0 «=► CuO + 2H⁺ +2e E =+0,620-0,118 pH-0,059 lg[Cu⁺]

2Cu²⁺ + 3H₂0 <=> Cu₂0₃ + 6H⁺ + 2e £ = +2,114-0,177 pH-0,059 lg[Cu²⁺]

2CuOl" + 2H⁺ <=► Cu₂0₃ + H₂0 + 2e E = -0,243 + 0,059 pH-0,059 lg[CuOi"]

CuO + H₂0 <*- CuOj + 2H⁺ + e E = + 2,609 - 0,118 pH + 0,059 lg [CuOj]

Cu(OH)₂ Cu0₂ +2H⁺ +e E =+2,534-0,118 pH+0,059 lg{CuO0

lotny CuH || Cu + H⁺ | e    (5.111)

E i - 2,77510,059 pH - 0,059 lg|||    (5.112)

Mając już wszystkie parametry reakcji rozpatrywanych w punktach a-d i nakładając na siebie otrzymane diagramy cząstkowe, kreśli się dość złożony diagram Pourbaix, który przedstawiony jest na rys. 5.5.

Zastosowanie diagramów Pourbaix zaproponujemy w dalszych rozdziałach omawiając korozję metali i ich odporność na korozję w różnych środowiskach

Rys. 5.5. Diagram równowagowy Cu-H₂0 (T = 298 K). Pominięto obszar Cu(OH)₂