Picture
2 (4)

28

Chmury elektronowe orbitali l.v atomów II₀ i H/, oraz wiążącego orbitalu molekularnego vp+ cząsteczki H₂ można przedstawić schematycznie następująco:

28

K + '-'6

V+

Elektrony mają tendencję do lokowania się w obszarze pomiędzy dwoma jądrami.

W przypadku orbitalu antywiążącego \\i elektrony wykazują tendencję do unikania tego obszaru. Gęstość prawdopodobieństwa występowania elektronów wynosi zero.

Wiązanie kowalentne polega więc na wzajemnym pokryciu się orbitali atomowych (tutaj ls) i symetrycznym rozkładzie ładunków. Takie pokrywanie się ma miejsce wzdłuż osi łączącej obydwa jądra atomów i nosi nazwę aksjalnego. Jest to wiązanie typu sigma a.

Związki chemiczne mogą być klasyfikowane jako paramagnetyczne lub diamagnetyczne, zależnie od tego, czy są przyciągane, czy też odpychane przez pole magnetyczne. Atomy i cząsteczki, które posiadają pojedyncze elektrony, tj. niesparowane, są paramagnetyczne, natomiast posiadające elektrony sparowane są diamagnetyczne.

1.6.3. Cząsteczka fluoru F₂

W cząsteczce fluoru F₂ występuje system 18 elektronów. Konfiguracja elektronowa fluoru jest następująca: ls²2s²2/f. W pierwszym przybliżeniu elektrony powłok wewnętrznych (tutaj li¹) mogą być uznane za zlokalizowane przy jądrach każdego atomu F. Orbitale 2s pokrywają się i w rezultacie powstają orbitale molekularne o_s wiążący oraz o antywiążący:

2v + 2v    o, wli|/i|i y

Orbitale 2/;,, skierowane wzdłuż osi jąder F dają też orbitale muld a, i o/:

ooo

F,    F'i,

?Py +    %>y

eei)

*«    ® '/t

n_v wi.|/i|iy

Orbitale 2/?_z prostopadłe do osi jąder pokrywają się lataninie (l> i tworzą dwa orbitale n, tj. n_: i n_:\ Orbital 7t jest tworzony przez dwa < ustawione prostopadle do osi łączącej jądra:

Podobnie jest /. orbitalami 2p_x, są także prostopadle do osi r i tworzą molekularne n_x i n_x . Orbitale 2p_x i 2p, odgrywają taką samą rolę.

Orbitale atomowe typu s są energetycznie bardziej stabilne niż oihit p o tej samej liczbie kwantowej n. Orbital o, jest bardziej stabilny W przypadku identycznych orbitali pokrycie aksjalnc jest bardziej stal latcralnc. Na rys. 4 przedstawiono orbitale molekularne fluoru I ...

*

*

> ^kłxexB>

'/

\^^8xb>-v/

\—

(łł)"^L

<H>

r, -(łr- '    *

Ityu I llliiginm oibllrtll tuiilrkiiliM'HV« h •