Picture
3 (3)

30

W sumie zapełnienie orbitali molekularnych F₂ jest następujące: (ai)²(a₂*)² (ct₃)² (7i_v)²(7ty)². Cząsteczka jest diamagnetyczna.

1.6.4. Cząsteczka tlenu 0₂

Atom tlenu ma 8 elektronów o konfiguracji elektronowej: \s²2s²2p^Ą. System orbitali molekularnych jest podobny do systemu orbitali dla fluoru. Liczba elektronów walencyjnych wynosi 12. Przestrzegając reguły Ifunda otrzymuje się następującą konfigurację orbitali molekularnych (rys. 5):

/—

2p /

mm

''-®-''

-

2s

#-

O_h

Rys. 5. Diagram orbitali molekularnych 0₂

Notacja tych orbitali jest następująca: (a_i)²(a*)²(o_J,)²(ji_x)²(7t,)²(ji* )'(ji'_)'.

Cząsteczka jest paramagnetyczna, występują dwa elektrony niesparowane.

W przypadku wielu różnych połączeń otrzymuje się diagramy symetryczne (jak wyżej) lub niesymetryczne (np. w tlenku węgla CO).

1.6.5. Cząsteczka tlenku węgla CO

Uwzględniając tylko elektrony walencyjne uzyskuje się diagram przedstawiony na rys. 6.

-CP-

<x^,

<0>^- )^€00

-®^-\

-®-

'-(0)—

-#"¹-

O

Rys. 6. Diagram orbitali molekularnych O >

Atom tlenu jest bardziej elcktroujemny niż atom węgla, stąd gęslosć nowa jest większa w sąsiedztwie atomu tlenu. Różnice elektioujcmnośr dują niesymetrię w rozdziale elektronowym. Cząsteczka CO jest pola nieważ środek ciężkości ładunków dodatnich nie pokrywą się ze • ładunków ujemnych. Cząsteczka jest dipolem o momencie dipolowym p

M “ 8 d,

gdzie:

(/ odległość między środkami ciężkości ładunków dodatnich 1 ujem <S wartość absolutna np. ładunku elektronu.

lednoslką momentu dipolowego jest I Dcbyc (debaj) D. W układ wynosi on Ul ^IK jednostki elektrostatycznej. u w układzie MKS l/t 10

¥

1.6.0. I.lt/hn wiązań rlrklywayrh 11/0I11 N

1

n/Ita la opisywana |f l za pomocą w/0111