42 (255)

jest taki sam. Dla różnych atomów wiążący orbital molekularny przesunięty jest w kierunku atomu bardziej elektroujemnego. Orbi tal molekularny może być zapełniony elektronami pochodzącymi od obu atomów (wiązanie atomowe) lub od jednego (wiązanie ko ordynacyjne). W cząsteczkach wieloatomowych orbital molekular ny obejmuje całą cząsteczkę. Gdy elektroujemność atomów wcho dzących w skład cząsteczki jest zbliżona, orbital jest bardziej zdo lokalizowany, przy zróżnicowanej elektroujemności powstaje orbital mniej zdelokalizowany (wiązanie spolaryzowane).

W wiązaniu koordynacyjnym orbital molekularny tworzy się poprze/ j przenikanie się orbitalu pustego jednego atomu —> akceptor (A) z całkowicie zapełnionym orbitalem drugiego atomu —> donor (D)

© ©

A + :D * '■=^ A : D

Tworzenie wiązania koordynacyjnego jest zatem reakcją kwasów Lewisa (akceptorów par elektronowych) z zasadami Lewisa (donn rów par elektronowych). Np.:

Ag ⁺ + 2 :NH₃ ^—- [H₃N—Ag— NH₃]⁺

Ag⁺ - kwas Lewisa, akceptor, jon centralny

:NH₃ -zasada Lewisa, donor, ligand Połączenia, które powstają to jony kompleksowe (kompleksy) Składniki kompleksu mogą istnieć samodzielnie, ale po połącz*um< tracą swe właściwości. Kompleks jest to więc mniej lub bard/M trwały agregat złożony z jonów lub cząsteczek mogących istnlm

nainodzielnie, ale w połączeniu tracących swoje pierwotne właściwości.

Kompleks n

łonem centralnym jest najczęściej jon metalu, który posiada punie orbitale atomowe. Otaczające atom centralny jony (naj-i /ośeiej aniony) lub cząsteczki nazywamy ligandami. Każdy ligand miii-.i dysponować atomem z wolną parą elektronową (atom dono-mwy) Ligandami mogą być też niektóre cząsteczki z wiązaniami -./lolokrotnymi (w kompleksach 7t). Liczba par elektronowych przyję-v li przez akceptor czyli liczba miejsc koordynacyjnych w otoczeniu .itomu centralnego nazywana jest liczbą koordynacyjną (LK). i i klinowanie przez jon centralny określonej liczby koordynacyjnej mmi,ma tłumaczyć odpowiednią hybrydyzacją jego orbitali, np.:

* |A(|(NH₃)₂]⁺ LK = 2, hybrydyzacja Ag⁺: sp (liniowa budowa łmmpleksu);

89