96184

Współczynnik Z jest w przybliżeniu taki sam dla wszystkich gazów przy tej samej zredukowanej temperaturze i zredukowanym ciśnieniu, które zdefiniowano jako

gdzie p_K i 7* są, odpowiednio, ciśnieniem i temperaturą krytyczną. Jest to twierdzenie znane jako zasada stanów odpowiednich. Wtedy, gdy p lub T nie są znane, można je wyznaczyć z wykresu ściśliwości wykorzystując psendo-zredukowaną objętość właściwą, zdefiniowaną jako

Zachowanie się substancji w układzie współrzędnych p-\>-T może być opisane dokladiuej przez inne bardziej złożone równania stanu. Jednym z nich jest równanie \an der Waals'a:

gdzie

a =

Ilość energii potrzebną do zwiększenia temperatury jednostki masy substancji o jeden stopień, w procesie przy stałej objętości, nazywana jest nłaściwą pojemnością cieplną przy stałej objętości c_r, a w procesie przy stałym ciśnieniu, właścńvą pojemnością cieplną przy stałym ciśnieniu c_p Zdefiniowano je jako

Dla gazu doskonałego //, i, c, i c_p są fiinkcjami tylko temperatury. Dla gazu doskonałego przyrosty Au i Ai można wyrazić jako

M = i₁-i,=[²c_p(.T)Jr = c_rJr(T_l-T,)

Dla gazu doskonałego c_p i c_y powiązane są zależnością

c_p = c_{t +} R (kJ/kg-K) 2/02