Scan0007 (50)

/ml dnia

1.    Płytkę cynkową o masie 50 g zanurzono do roztworu azotanu(V) srebra Po zakończeniu reakcji masa płytki wynosiła 51 g. Ile gramów azotanu(V) srebra zawierał roztwór?

2.    Do roztworu zawierającego 30 g siarczanu(VI) miedzi(II) dodano 12 g opiłków żelaza. Obliczyć, ile gramów siarczanu(VI) żelaza(II) zawierał roztwór po zakończeniu reakcji.

3.    5 g pewnego metalu wrzucono do roztworu soli srebrowej. Metal rozpuści! się, tworząc jony dwudodatnie, a wydzielone srebro po przemyciu i wysu szeniu ważyło 16,6 g. Obliczyć masę atomową metalu.

5.

4.    7 g stopu żelaza cynku i miedzi rozpuszczono w kwasie solnym i otrzyma no 1,917 dm³ wodoru (warunki normalne). Masa pozostałości nierozpusy czonej w kwasie solnym wynosiła 2 g. Obliczyć skład procentowy stopu. Do rozcieńczonego roztworu azotanu(V) srebra wstawiono płytkę mu dzianą o masie 4 g. Po pewnym czasie płytkę wyjęto z roztworu i oczyszczono z osadu srebra. Po zważeniu okazało się, że płytka waży tylko 3,4 y Ile srebra wydzieliło się w tej reakcji?

6.

1 g pewnego metalu wprowadzono do roztworu zawierającego jony Ag, W wyniku reakcji powstały dwudodatnie jony metalu oraz wydzieliło su 9 g srebra. Jaki to był metal?

7.

Oblicz ile cm³ kwasu solnego o stężeniu 10 mol/dm³ trzeba zużyć do ro puszczenia 4 g tlenku manganu(IV)?

8.

W celu określenia zawartości srebra w stopie, próbkę tego stopu o ma.'.u 3 g rozpuszczono w kwasie azotowym(V), a do otrzymanego roztworu <l<> dawano kwas solny, aż do całkowitego wytrącenia osadu. Masa osad" po wytrąceniu wynosiła 1,99 g. Ile procent srebra zawierał ten stop?

9. 4 g miedzi i srebra rozpuszczono w stężonym kwasie siarkowym(YI). W\

w przeliczeniu na waru ul

dzielający się gaz zajął objętość 0,662 dm normalne. Obliczyć skład procentowy stopu.

n. KOROZJA CHEMICZNA I ELEKTROCHEMICZNA METALI

O.l. Definicje korozji

i tm/ja to niepożądany, stopniowy proces niszczenia materiałów (degradacja mate-unllia) pod wpływem chemicznego i elektrochemicznego oddziaływania środowiska, y "lnic z tą ogólną definicją korozji ulegają nie tylko metale, ale również materiały !■ metaliczne, np. betony, ceramika, tworzywa sztuczne, dzieła sztuki. Straty koro-y|ne szacuje się w różnych krajach na 3-6% dochodu narodowego brutto.

W niniejszym rozdziale zagadnienie zostało jednak zawężone tylko do korozji '•iii, którą ze względu na mechanizm dzielimy na chemiczną i elektrochemiczną. Korozja chemiczna spowodowana jest oddziaływaniem suchych gazów lub cieczy i* przewodzących prądu elektrycznego i opisywana jest zwykłymi reakcjami i"'micznymi (np. przemiana metalu w tlenek: 2Fe + 30₂ —» 2Fe₂0₃).

( echą charakterystyczną korozji chemicznej jest to, że utlenienie metalu, re-^: i • ja utleniacza i powstawanie produktu korozji zachodzą w tym samym miejscu vi«Tzchni metalu (bez przepływu swobodnych elektronów przez granicę faz), i orozja elektrochemiczna zachodzi w wyniku oddziaływania elektrolitu (środo-i !■<• przewodzące prąd). Powstaje wówczas ogniwo korozyjne, a przebieg koro-ilumaczy się reakcjami elektrochemicznymi, to znaczy przepływem prądu elek-o między biegunami ogniwa korozyjnego. Ten rodzaj korozji zachodzi ■ . \ iio w wodzie pitnej, morskiej, przemysłowej ale także w instalacjach pod-"inyrh (w ziemi), wilgotnym powietrzu i w różnych agresywnych środowiskach ^: tuli /uycli.

•;łIrżności od środowiska można wyróżnić korozję: w atmosferze, w glebie,

w suchych gazach, w wodzie i roztworach wodnych, bezwodnych cieczach organicznych.

I Ifi