63699 P5101303

Zadania 7 (4 punkty)

^w '1'i'inilkii unlruvno|tuowr suhMaiujc 70 g azotu i 60 g wodoru. Oblicz liczbę gramów, moli,cząstę. czrk ora/ nb|ęn»i |h>w Małego gazu w następujących warunkach: T = 280 K,p = 998 hPa. Należy założyć ŹC reakcja pncbicga / wydajnoacig 100M Który substrat pozostanie w układzie po przeprowadzeniu tej reakcji/

Odpowiedź:

Nj + 3 HL, -- 2 NH,

70 g 60 g

I mol N, - 3 mole H,

28g N, - 6g H,

70g N, - xg H,

x « 15 g H₂

=> użyto H₂ w nadmiarze; zareaguje cała masa azotu

1 mol N_a - 2 mole NH,

28 g N, - 54 g NH,

70 g N₂ - xg NH,

x = 85 g

1 mol NH, - 17 g x moli NH, - 85 g

x = 5 moli

1 mol NH, - 6,02 • 10“ cząsteczek NH,

5 moli NH, - x

x = 2 • 15,05 • 10“ cząsteczek NH,

Ponieważ mc są to warunki normalne, w dalszych obliczeniach należy skorzystać z równania Clapeyro-na pV i nRT 1 po przekształceniu:

_v=f?RT

5 mol 83,14 ^    ■ 280 K

V »---------_*^{oL K}-= 116,62 dm⁵

998 Pa

Zadanie 8 (2 punkty)

Na 5 g stopu miedzi i cynkiem podziałano rozcieńczonym kwasem solnym. Wiedząc, że w warunkach normalnych powstało 0,7 dm' wodoru, określ zawartość procentową stopu.

Odpowindź:

Analizując szereg napięciowy metali, należy uwzględnić fakt, że tylko cynk w tych warunkach zareaguje I kwaica solnym. Można więc obliczyć zawartość cynku w stopie na podstawie znajomości objętości wydzielonego wodoru.

Zn * 2 HQ —

ZnOj + Hjt

Stosunek molowy interesujących nas substancji: 1 : I,czyli:

65 g Zn - 22,4 dm* H,

x g -    0,7 dm* Hj

x = 2,03 g Zn => tyle gramów cynku znajduje się w stopie o masie 5 g

5 g - 100% 2,03 g - x%

x

40,6% => zawartość procentowa cynku

100% - 40,6% = 59,4% => zawartość procentowa miedzi

Zadanie 9 (2 punkty)

Jcdnowartościowy metal zareagował z rozcieńczonym kwasem siarkowym(VD, tworząc 1,505 - 10“ cząsteczek wodoru. Wiedząc, że w jądrze atomu tego pierwiastka znajduje się 11 protonów, określ liczbę elektronów i neutronów oraz oblicz liczbę gramów metalu użytego w reakcji.

Odpowiedź:

Metal użyty do reakcji to sód. liczba elektronów: 1 l.a liczba neutronów: 23 - 11 = 12.

2 Na + HjSO

Na,SO. + H,t

Analizując równanie reakcji, określamy stosunek molowy: 2 mole Na - 1 mol H₂.

2 - 23 g Na - 6,02 ■ 10“ cząsteczek H,

xg - 1,505- 10“ cząsteczek H.

x = 11,5 g

W reakcji użyto 11,5 g sodu.

Zadanie 10 (2 punkty)

Oblicz skład procentowy mieszaniny dwóch pierwszych w szeregu homologicznym alkanów, jeżeli do całkowitego spalenia 3 dm⁵ tej mieszaniny zużyto 45 dm⁵ powietrza. Reakcję przeprowadzono w warunkach normalnych i przy założeniu 100% wydajności.

Odpowiedź:

Mamy do dyspozycji 45 dm⁵ powietrza; 1/5 tej objętości to tlen, czyli objętość tlenu wynosi 9 dm'.

CH, + 20, -► C0₂ + 2 H₂0

1 mol CH_< - 2 mole O.

do spalenia x moli CH, użyto y moll O,

2x = y

2C₂H_ł + 70, -► 4CQ₂ + 6H_ŻQ

2 mole C,H_h - 7 moli O,

do spalenia (3 - x) moli C,H₆ użyto (9 - y) moli O,

7(3 - x) = 2(9 - y)

Substancje chemiczne 1 ich właScłwoSd. Reakcje chemiczne i ich rodzaje. _    73