77552 img136 (16)

s C

s C

kt<Src_E0 sięicnic >yy a) »•/.

(T>)) ie%

c) 1S%

=*^=^i^_=======

^    - 21/'y

_x »;£ °/l

a - aminopropionowy na gorąco w obccn ^•Oydckarboksylncji Uu clyloaminy.

b)    dckarboksylacji do kwasu nminooctowcgu *

c)    dezarninacji do kwasu propionowcgo .

d)    dezarninacji i dckarboksylacji do kwasu octowego.

Reakcja NH.CI + 2K,|HgJ<) + JKOH -+ (OHgiNHłl ^{+ J + KC1 1 7KJ + 311:0} Jest reakcją na wykrywanie: o)) jonu NHj* . l>) jonu K’

c)    jonu Cl'

d)    kationów V grupy .

W celu oznaczenia stężenia ^aminokwasu w roztworze można go* a) bezpośrednio zminrcczkować kwasem . bezpośrednio ziniarcczkować zasadą fi* zminrcczkować kwasem , blokując grupę karboksylową aldehydem mrówkowym . djj) zmlarcczkowae zasadą , btolcując grupę aminową aldehydem mrówkowym . c) nic można oznaczyć stężenia aminokwasu metodą analizy miareczkowej.

\Vsrvstkic aminokwasy dają barwną reakcję z:

J i) ninhydryną .

i M dinitrofluorobenzenem ..    i

T •'    |

-J-c)- kwasem azotowym .

j^d) kwasem azotawym .

c) ninhydryną i dimłronuorobcnzcncm .

.każdym 7. wymienionych powyżej reagentów.

g) żadnym z wymienionych powyżej reagentów .

jcdnopro tonowego mocni] zasad:) .

b)    krzywy miareczkowania słabego kwasu

wicloprotonowego mofiig x:i.^,tad:| .    y

c)    ) krzyw:) miareczkowaniu słabej zasady

_tnocnymkw;i5cm -    '    ' ~

(!) Ur/.ywsj miareczkowania buforu mocnym kwasem .

x - punkt równoważnikowy { pt* « 5,3 )

\

1CO

2CO% lilranla

GtuUozn oraz fruktoza |>usiadaj:| nast^pujucii ilość u\gti .i.symc;ry::/.n)'cf;;

cn_Ło(i

:t) glukpza 4 i fruktozo 4 . \^b)) glukozo 4 u fruktoza 3. glukoza 3 i fruktoza 3 . d) glukoza 5 a fruktoza 4 .

kr— 0-0

if~ ę-o(f

t(/0- o- ^

H -c -{yJ

)( - C-~0<J

0-0 v\0-L-M

ĆU

T Cr OiA

Ilość asymetrycznych ułomów węgla w ty wy nosi:

a) w rybozic i dcolcsyiybozic po 3 . fb)y w rybozic 3 a w deuksy rybozic 2. ,cy w ty bozie i dccksytybozic po 2. cl) w ty bocie 4 a w dcołuyryhozic 2 *

*)%ozi?M 1»! c o I es y ry lftf£i    fA o ki y ry b o z\ c)

CU_tQ<X

t3 U

W

ou

Hydroliza soli , jako jpccyliczny typ reakcji jonowej :un sens: a) w klasycznej teorii Arrheniusu .

w teorii protonowej llninstcdn - i-nwry. c) zarówno w teorii Arrheniusu jak i Driinsteda - l.owry . il) hydroliza soli nie jest typem reakcji jonowej.

Która z następujących reakcji jest reakcji) utlenienia

iU    .ł-1    *( *£ ■<

~ a) S0₂ + KiO -+ H1SO4

1>) *A_S!c4>Y ->• - Ag;0^C + ⁺CO? c) lia³* + Ha,'- -> ⁺ii.^ói

« edukcji:

/o    -1^

*”• + 20ii' -1 er

4I-/    -167 -Z

■r CIO' + lllO