img136 (17)

którego stężenie vvynosiio .

a) M%

Śh IG”/.

c) 1S%

^^=2^4=;

-MUL' ^lL 'O

(2fW>^⁰/d

Ar U

3x

x, ~}Q> /I

|5^T^{S a} * ^a*»inopropioMO%vy na gorąco w obecności B»(OH)j ulega: ^Oy dclcnrboksyłncji du clyluaminy . l>) dckarboksylacji do kwa.su •nminooclowcgo . c) dczaminacji do kwasu propionowego .

.d) dczaminacji i dckarboksylacji do kwasu octowego.

Reakcja NH,Cl + 2K,(HgJ₄] + 4KOH jest reakcją na wykrywanie:

Q    jonu    NH/    .

b)    jonu    K^ł

c)    jonu    Cl'

d)    kationów    V    grupy.

(OHgjNMil * + J’ + KCl + 7KJ + 3H,0

W celu oznaczenia stężenia ^aminokwasu w roztworze można go: a) bezpofrednio zmiarcczkować kwasem . bezpośrednio ziniarcczkować zasadą fi

r_c) zminrcczkownć kwasem , blokując grupę karboksylową aldehydem mrówkowy: dj) zmiarcczkować zasadą , blokując grupę aminową aldehydem mrówkowym . c) nic można oznaczyć stężenia aminokwasu metodą analizy miareczkowej.

Wszystkie aminokwasy dają barwną reakcję z:

J i) nlnhydryną .

Ą, b) dinilrofiuorobcnzcncm ..

-J-c)- kwasem azotowym . kwasem azotawym .

c) ninhydryną i dinitrofluorobcnzcncm .

^)) każdym 7. wymienionych powyżej reagentów .

' g) żadnym z wymienionych powyżej reagentów .

jcdnoprotonowcgo mocną zasadą .

b)    krzywą miareczkowani:! słabego kwasu

wicioprotonowego moifnn zasadą .    y

c)    ) krzywą miareczkowaniu słabej zasady

j_Ił0cay,_n j_<-_Vva5c,u .    ■■ =

t!) krzywą miareczkowania buforu mocnym kwasem .

x - punkt równoważnikowy { pil - 5,3 )

\

100

200% lilranta

Glukoza oraz fruktoza posiadają następującą ilość węgli asymetrycznych:

a) glukoza 4 i fruktoza 4 , vfk)^) glukoza 4 a fruktoza 3 . Q glukoza 3 i fruktoza 3 . d) glukoza 5 a fruktoza 4 .

k f- C-xO ^ £-Ot(

IĄ/0- C-- uf

H -i -QfJ

CHiOU

i-0

hO-i-i i b-C-OU

>T Cr Od

r^U..TV^LŁ *

Ilość asymetrycznych atomów węgla w ryDozie \ w tleolesyry

wynosi:    CXliQ^ll/D^Cli fiU

a) w rybozic i dcolcsytybozic po 3 . fb)) w ry buzie 3 a w deuksy ryb ozie 2.    ,’₍r, _t.,

,cy w ty buzie i dccksytybozic po 2. d) w ty bozie 4 a w dcolisyryko*»^c 2 *

c,~~QU

.»- --¹------ttód e^ft&o ks y rv b o zi c)

CU_tQ(X

UxT~

x2> u

?*

U

ou

Hydroliza soli , jako specyficzny typ reakcji juuuwej :u:i sens: a) w klasvc7.ncj teorii Arrheniusu ,

H) w teorii protonowej llnmstedn - kuwry,

c) zarówno w teorii Arrkeniusa jak i Drimsteda - t.owiy .

il} hy(lnili*/.:i .soli nie jest typem reakcji jonowej.

»idukcji:

Która 7. następujących reakcji jest reakcją utlenienia

iU    .*■!-;    *( *£ -<

- a) S0₃ + HiO -+ HjSOł

l>) -Ag^Ct)) —> - /tg:Cf + 'CO?

c) "hf^!* + ^o,'- -> ⁺il^5:

®/0    -i -A    j-i-/ -fy -z

o, + 2oii* -> er + ciO’ + ii,o