CCF20111021006

lEfflflNarysować wzory elektronowe następujących wodorków: II Br, I Ml, Sili, II..S, IM I

Które z podanych wodorków są lżejsze od powietrza: H₂S, NH₃, HCI, ( II, Ułożyć równania podanych niżej reakcji:

1)    Cl₂ + H₂ -* ?    3)    CaH₂    + H₂0    ->    ?

2)    S + H₂ —>    ?    4)    N₂ +    H₂ —»    ?

EEEE3 Ułożyć równania podanych niżej reakcji lub zaznaczyć, że substancje nic o agują ze sobą:

1)    NH₃ + H₂0    ->    ?    4)    CH₄ + H₂0    -»    ?

2)    KH + H₂0    ->    ?    5)    A1H₃    + H₂0    ->    ?

3)    HBr + H₂0 -» ?

Z rurki wypływa gaz, którym jest alboNH₃, albo HCI. Jak można je rozróżnił ’

W jakim stosunku molowym należy zmieszać wodór i azot przed syntezą umo aiaku, aby na każdy mol wodoru przypadało 0,5 mola nadmiaru azotu?

Ułożyć równanie chemiczne spalania wodorku wapnia w powietrzu.

12.22.

12.23.

12.25.

12.26.

12.27.

Wodorotlenki

iB>Jt|'iI Podać wartościowość metalu w wodorotlenkach: Fe(OH)₃, Mg(OH)₂, Sn(( >11), MaOH.

iWWll Narysować wzory wyjaśniające budowę następujących wodorotlenków: k( >11 :a(OH)₂, Mn(OH)₃, Zr(OH)₄.

iUtłlli Ułożyć równania reakcji chemicznych podanych, zasadowych tlenków mclull :wodą: Li₂0, BaO, Rb₂0, SrO.

iitjfsf BI    _r('_)wnanj_a reakcji chemicznych tlenków podanych metali z wodą: sód,

nagnez, potas, wapń, bar.

iWllVJI Ułożyć równania reakcji podanych tlenków z wodą lub zaznaczyć, że reakiju ue zachodzi: MgO, Si0₂, Na₂0, Fe₂0₃, CuO.

Ułożyć równania reakcji chemicznych podanych metali z wodą: Li, Ba, La( III)

imcŁfli Ułożyć równania reakcji podanych substancji z wodą lub zaznaczyć, że reakiju ue zachodzi: Mg, Na₂0, Fe₂0₃, K, BaO, Si0₂.

MMłfl Ułożyć równania reakcji, za pomocą których można dokonać następujących irzemian: Mg —> MgO —> Mg(OH)₂.

I_?

O0BH Podać nazwy n«stępujł|cych wodorotlenków: Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, CuOll ( u(()| |)₂, Ba(OH)₂, Cr(OII)₃, Cr(OH)₂, KOH, Sn(OH)₂, Sn(OH)₄.

IMtm Tlenek pewnego jednowartościowego pierwiastka reaguje z wodą, dajq /wiązek, którego wodny roztwór barwi fenoloftaleinę na malinowo. Masa cząsteczkow llenku wynosi 62 u. Podać nazwę i wzór tego tlenku.

12.4.

Kwasy

I Które z podanych tlenków są tlenkami kwasowymi: S0₂, BaO, Fe₂0₃, C0_: k₂0, P₂05, N₂0₅?

12.38.

| Podać wartościowość reszty kwasowej w następujących kwasach: H2SO3 IIN0₂, H₄P₂0₇, H₃As0₄, H3BO3.

12.39.

| Podać wzory tlenków, z których powstają kwasy: siarkowy, węglowy, siarko wy(IV), azotowy, fosforowy.

12.40.

| Co to znaczy, że kwas fosforowy jest kwasem trójhydronowym?

|Na rysunku 12.1 przedstawione są modele przestrzenne cząsteczek: HNO3 11_.S0₄, SO2, Cl₂, PC1₅ i HCN [cyjanowodór:    C(IV), N(III)]. Narysować wzór;

imkturalne tych cząsteczek, a następnie odszukać model każdej z nich.

12.42.

12.43.

[Narysować wzory strukturalne podanych kwasów (w nawiasie zaznaczone wartościowość niemetalu w kwasie):

11) H₂S0₄(VI), HN0₃(V), H₃P0₄(V), H₂S0₃(IV),

Ii) H₂C0₃(IV), H₃As0₄(V), HC10(I), HN0₂(III),

C) H₄P₂0₇(V), HC10₂(III), H₂Si0₃(IV),

.1) HC10₃(V), HC10₄(VII), H₄P₂0₇(V),

c) HCN [C(IV), N(III)], HSCN [S(1I), C(IV), N(III)].

12.44.

! Dla których z niżej wymienionych kwasów nie można podać wzoru tlenku kwa sowego: H₂C0₃, HN0₂, HBr, H₄P₂0₇, HCN, H3BO3?