chem5

Zadania z egzaminu z podstaw chemii nieorganicznej z 2008r wersja 3A:

1.    Jakie pierwiastki okresu 5-tego posiadają odpowiednio po dwa i po cztery elektrony walencyjne? Podaj ich nazwy oraz nazwy grup do których one należą. Podaj pełną strukturę elektronową tych pierwiastków.

2.    Napisz wszystkie reakcje równowagowe zachodzące w wodnym roztworze zawierającym jony Fc3+ i SCN-, jeżeli powstają kompleksy tiocyjanianowe o liczbach koordynacji od 1 do 6. Napisz leż wyrażenia na stopniowe stale trwałości tych kompleksów.

3.    Co to są tlenki amfotcrycznc? Odpowiedź uzasadnij pisząc jonowo odpowiednie reakcje z udziałem jednego przykładowego tlenku.

4.    Jakie znasz metale szlachetne? Podaj ich nazwy i symbole chemiczne. W czym one się roztwarzają- podaj przykładowo jedną reakcję roztwarzania wskazując utleniacz i reduktor oraz ich stopnie utlenienia.

5.    Jakie indywidua chemiczne i wiązania pomiędzy tymi indywiduami występują w stałym krystalicznym fluorku cezu, chlorku magnezu, tlenku potasu, siarczku sodu i dwutlenku węgla?

6. Do 200 cm3 roztworu wodnego kwasu solnego o stężeniu 0,125 mol/dm3 dodano 0,180 g metalicznego aluminium. Oblicz pil roztworu. Założyć, że cale aluminium uległo roztworzeniu w kwasic oraz, że objętość roztworu nic uległa zmianie. Mal= 26,98 Wersja 2B:

1.    Jakie metale roztwarzają się w rozcieńczonym kwasie siarkowym? Podaj przykładową reakcję. Wskaż utleniacz i reduktor w tej reakcji oraz ich stopnie utlenienia.

2.    Znane są dwa kompleksy oktacdrycznc manganu(II) o konfiguracji elektronowej na rozszczepionych orbitalach typu d o strukturze :(t2g)^A3(eg)^A2 i (t2g)^A5. Który z nich jest wysoko a który niskospinowy? Narysuj rozkłady ich elektronów na orbitalach d.

3.    Co to są superkwasy i czym s>e różnią od zwykłych kwasów. Podaj 2 przykłady.

4.    Podaj nazwy, wzory i właściwości kwasowo-zasadowe tlenków pierwiastków 3-go okresu układu okresowego. Podaj stopnie utlenienia pierwiastków w tych tlenkach.

5.    Narysuj komórkę elementarną dwutlenku węgla i zaznacz jakie indywidua chemiczne znajdują się w lej komórce. Podaj rodzaj wiązania chemicznego pomiędzy tymi indywiduami.

6.    Jakie typy hybrydyzacji orbitali atomu centralnego występująw kompleksach o liczbie koordynacji 3 i 4? Narysuj struktury takich kompleksów.

7.    Oblicz pi l 1,5% roztworu wodnego kwasu węglowego (VI). Kwas węglowy: pKal=6,03; pKa2:9,74; Mkwasu:6,0; gęstość roztworu 1,0 g/ ctn3.

wersja 3B

1.    Co to są tlenki amfoteryczne? Odpowiedź uzasadnij pisząc jonowo odpowiednie reakcje z udziałem jednego przykładowego tlenku.

2.    Wypisz wszystkie elementy symetrii (nazwy i symbole) dla cząsteczki S03. Narysuj tę cząsteczkę i zaznacz graficznie położenie głównej osi symetrii.

3.    Jakie znasz metale szlachetne? Podaj ich nazwy i symbole chemiczne. W czym one się

roztwarzają- podaj przykładowo jedną reakcję roztwarzania wskazując utleniacz i reduktor oraz ich stopnie utlenienia.

4.    Jakie pierwiastki 4-okresu posiadają po dwa i po trzy elektrony walencyjne? Podaj ich nazwy i symbole oraz nazwy grup głównych do których one należą. Podaj pełną strukturę atomową tych pierwiastków.

5.    Jakie indywidua chemiczne występują w sieciach metalicznych? Narysuj komórkę elementarna sieci A2.

6.    Napisz wszystkie reakcje równowagowe zachodzące w wodnym roztworze zawierającym jony Ni(2+) i I(-) jeżeli powstają kompleksy chlorkowe o liczbach koordynacji od 1 do 4. Napisz też wyrażenia na stałe trwałości tych kompleksów.

7.    Do 200cm3 roztworu wodnego kwasu solnego o stężeniu 0,125M dodano 0,346g metalicznego chromu. Oblicz pH otrzymanego roztworu. Założyć, że cały chrom uległ roztworzeniu w kwasie M(Cr)=52,00.

Grupa 2a

1.    Określić charakter kwasowo-zasadowy tlenków węgla(Il), węgla(IV), magnezu(ll) i glinu(IIl). Uzasadnić reakcjami jonowymi.

2.    2 związki komplesowe żelaza(lll) o wzorach [FeF6]3- i [Fe(CN)6]3-, które mają odpowiednio 5 niesparowanych elektronów i 1 niesparowany elektron. Rozpisać (rozrysować?) rozkład tych elektronów na orbitalach d i uzasadnić różnicę.

3.    Dla związków kompleksowych o liczbach koordynacyjnych 2, 3 i 4 opisać hybrydyzację atomu centralnego i budowę przestrzenną, podając po 1 przykładzie dla każdej liczby.

4.    Jakie indywidua chemiczne znajdują się w sieciach krystalicznych? (Zrobiłem to według rodzaju kryształu np. molekularny itp, ale nie wiem czy nie trzeba po rodzajach sieci przypadkiem...)

5.    Napisać jonowe równania reakcji chromu z kwasem solnym i złota z wodą królewską. Dobrać współczynniki stechiomctryczne metodą reakcji połówkowych. W każdej z reakcji wskazać utleniacz i reduktor.

6.    Opisać przemiany fazowe wody. Zilustrować wykresem fazowym.

7.    Obliczyć siłę jonową roztworu otrzymanego po zmieszaniu 250cm3 0,500M roztworu MgC12 i 300cm3 0,400M roztworu K~ⁱ2S04.

Roksana Porwich Bielawa / Wrocław

351

Odpowiedz

Cytuj

29.06.2009 21:15

jeszcze była siarka do 1 zadania :)

hybrydyzacja była jeszcze n=6

złota a nie platyny?:D i dobrać współczynniki metoda równan połówkowych te związki kompleksowe to [FeF6}3- oraz [Fe(CN)6]3-i opisać te stany fazowe wody :)

2B

1.określ charakter kwasowo-zasadowy tlenków: siarki(lV), węgla(ll), magnezu(ll) i cynku(Il). Uzasadnij odpowiednimi jonowymi reakcjami