chemiac1 7

7

^    ,    ,    U*.⁷⁴* Fe -*F« 'Cl*

Doświadczenie 18. Wypieranie miedzi z roztworów jej soli.

Guto_H+fe

Do probówki zawierającej 10 kropli 0,25 M roztworu siarczanu(Vl) mted/i(ll) wrzucić gwóźdź zdazny (oczyszczony uprzednio papierem ściernym) Odczekać 5 minut a Wynik doświadczenia.

h Napisać jonowo i cząsteczkowo równanie zachodzącej reakcji

c. Analizując dane u- tablicy potencjale* standardowych elektrod metalicznych

wymierne, które z metali mogą być wyparte r roztworów ich soli prze; metalu zną miedź ^7    M' 11* * ^< * J . *< f, >♦ ,

Doświadczenie 19. Wypieranie cyny z roztworów jej soli.

ć^zy ->Srv ¹ r e O. g

Do probówki zawierającej 10 kropli 0,25 M roztworu chlorku cyny (II) wrzucić gwoźdź żelazny (oczyszczony uprzednio papierem ściernym) Odczekać 5 minut

a.    Wynik dośw iadczenia

b.    Napisać jonowo i cząsteczkowo równania zachodzących reakcji.

c.    Analizując dane w tablicy staiulardowych elektrod metalicznych wymienić, kićyre metale oprócz soli cyny mogą być wyparte z roztworów ich soli przez zelazo⁷ Cc N. ^ , Sb ₍ 4* _fCu t

Doświadczenie 20. Redukcja manc*nianu(VII) potasu azotanem(ITI) potasu w różnych środowiskach.

Do trzech probówek wprowadzić po 10 kropli 0,01 M roztworu KMn04 Do pierwszej probówki dodać 6 kropli 2 M roztworu H?S04, do drugiej 5-6 kropli wody destylowanej, a do trzeciej 5-6 kropli 2 M roztworu NaOH Następnie do każdej probówki dodać 4-5 szpacheiek stałego KNO: Roztwory pomieszać bagietką i przez kilka minut prowadzić obserwację zmiany zabarwienia roztworow Probówkę drugą i trzecią lekko podgrzać a. Wynik doświadczenia.

h. Napisać jonowo i cząsteczkowo równania zachodzących reakcji, c. Na podstawie obserwacji i danych liczbowych potencjałów standardowych redoks uzasadnić wynik przeprowadzonego doświadczenia

Doświadczenie 21. Reakcja ditlenku ołowiu z kwasem solnym.

W probówce umieścić 2 szpachelki sproszkowanego PbO*. a następnie (pod wyciągiem i ostrożnie! dodać 6-8 kropli stężonego roztworu kwasu solnego (36%). Jeżeli reakcja przebiegać będzie zbyt wolno należy probówkę lekko podgrzać Określić za pomocą papierka jodoskrobiowcgo"', jaki wydziela się gaz PbO^ ♦ .Ha    CA / O

a. Wynik doświadczenia.    M* * Uó* Ux~ >    f _t

b Napisać jonowo i cząsteczkowo równania zachodzących reakcji, w probówce i na papierku jodoskrobiowym. Jakie właściwości ma w skaźnik /odoskrobiowy ? c. Ile moli kwasu solnego reagowało jako reduktor⁷

Doświadczenie 22. (Itlenianie siarczku żelaza(II) kwasem azotowymiV).

W probówce umieścić niewielki kawałeczek FeS a następnie dodać 10 kropli 5 M roztworu HNOj. Probówkę podgrzać małym płomieniem palnika Sprawdzić, jaki gaz się wydziela W tym celu do wylotu probówki zbliżyć papierek ołowiawy*^5>, następnie zwilżony uniwersalny papierek wskaźnikowy¹*' Do probówki wprowadzić 2-3 krople 0,01 M roztworu