chemiametale
5

Zadanie 623 {2 pkt)

Związki chromu w stanie krystalicznym i roztworach wodnych mają różne zabarwienie, charakterystyczne dla stopnia utlenienia chromu.

Obok wzorów podanych soli chromu wpisz ich barwy.

CrCI₃ ...............................................................................................................................

CrCI₂ ................................................................................................................................

K₂Cr0₄.............................................................................................................................

K₂Cr₂0/ ......................................................................................................................... •

Zadanie 624 (3 pkt)

Na podstawie filmu 15 „Termiczny rozkład (NH₄)2Cr₃0₇” rozwiąż zadanie.

Uzupełnij równanie reakcji rozkładu dichromianu(VI) amonu, wiedząc, że w wyniku reakcji powstają tlenek chromu o barwie zielonej, gaz, który jest głównym składnikiem powietrza, i para wodna. Uzgodnij równanie reakcji metodą bilansu elektronowego.

............(NH₄)₂Cr₂0₇    .................+.................+.................

✓ Bilans elektronowy:....................................................................................................

Wyjaśnij, dlaczego powstaje efekt wulkanu.

Zadanie 625 {3 pkt)

Przeprowadzaono trzy reakcje: l.Tlenek chromu(lll) rozpuszczono w roztworze kwasu siarkowego{VI). 2. Do powstałego roztworu dodano kilka kropel roztworu wodorotlenku sodu, otrzymując szarozielony osad. 3. Do osadu dolano nadmiar roztworu wodorotlenku sodu, wskutek czego doszło do utworzenia klarownego zielonego roztworu pewnego związku koordynacyjnego. Liczba koordynacyjna atomu centralnego w powstałym związku wynosi 6.

Zapisz w skróconej formie jonowej równania trzech opisanych reakcji chemicznych.

1....................................................................................................................................

2....................................................................................................................................

3....................................................................................................................................

Zadanie 626 (4 pkt)

M 16

Na podstawie filmu 16 „Wytrącanie Cr(OH)₃ i badanie jego właściwości” rozwiąż zadanie.

Określ charakter chemiczny wodorotlenku chromu(lll) i napisz w skróconej formie jonowej równania przedstawionych na filmie reakcji:

a)    strącania osadu.......................................................................................................

b)    osadu z kwasem..............................................................................................................

c)    osadu z zasadą................................................................................................................ v Charakter chemiczny wodorotlenku chromu(lll):

Zadanie 627 (4 pkt}

Na podstawie filmu 17 „Badanie właściwości Na₂Cr0₄” rozwiąż zadanie. Napisz wzory soli chromu(VI) trwałych w danym środowisku i podaj ich barwy.

	Środowisko	Wzór soli	Barwa
	kwasowe
	zasadowe

Napisz w skróconej formie jonowej równania dwóch reakcji przedstawionych pod czas zaprezentowanego doświadczenia.

1....................................................................................................................................

2....................................................................................................................................

Zadanie 628 (1 pkt)

Na podstawie diagramu stanów utlenienia chromu w roztworze kwaśnym podaj najtrwalszy stopień utlenienia tego pierwiastka, wiedząc, że im wyższa wartość stosunku funkcji AG°/F, tym trwałość związków chromu jest mniejsza.

A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa 1987.

✓    Najtrwalszy stopień utlenienia chromu:..................................................................

Zadanie 629 (2 pkt)

Na podstawie poniższych informacji ustal wzór soli. Napisz dwa wnioski, które pozwoliły na identyfikację.

1.    Metal występujący w soli w postaci jonu trójdodatniego zawiera 21 elektronów.

2.    Niemetal tworzący sól w stanie wolnym występuje w postaci dwuatomowych cząsteczek i jest wykorzystywany do dezynfekcji np. wody w basenach.

3.    Stosunek molowy metalu do niemetalu wynosi 1: 3.

✓    Wnioski z informacji:

1...............................................................................................................................

2...............................................................................................................................

*/ Wzór soli:...................................................................................................................