15862 IMG 1301082118

P. Szczepański

Pracownia Informatyki WCh - Zadania

•    współczynniki w równaniu liniowym wyznaczyć z odpowiednich wzorów, analizy danych jak równie* z zastosowaniem dodatku SOLVER,

•    w osobnej tabeli (Tab.2.) przedstawić wyniki obliczeń (współczynniki modelu), przedziały ufności oraz odpowiedni wymiar wyznaczonych współczynników.

ZAD. b)

Równanie Arrheniusa opisuje zależność szybkości reakcji od temperatury:

k- A- e

E.

RT

(2)

w którym k - oznacza stałą szybkości reakcji [s'¹], E_a i energię aktywacji [J-mol '],/?- stałą gazową |J K. ' mol *], T- temperaturę [K].

Na podstawie wyników doświadczalnych (Tab.3.) [J. Demichowicz-Pigoniowa, Obliczenia fizykochemiczne. PWN, Warszawa, 1984] oblicz energię aktywacji oraz wartość czynnika częstości A.

Tab.3. Zmierzone wartości stałej szybkości reakcji w funkcji temperatury

T[K]	Ki
273	7.8-10'^7
298	3.3-10'^5
318	5.0-10^
338	5.0-10'^3

wykonać wykres (Rys.l.) przedstawiający zależność eksperymentalnie zmierzonych wartości stałej szybkości reakcji w funkcji temperatury (k = f(T)),

przedstawić na wykresie (Rys.2.) uzyskaną z przekształcenia zależność liniową /. odpow iednią linią trendu, równaniem zależności oraz wartością r,

współczynniki w równaniu liniowym wyznaczyć z odpowiednich wzorów, analizy danych jak również z zastosowaniem dodatku SOLVER,

w osobnej tabeli (Tab.4.) przedstawić wyniki obliczeń (współczynniki modelu) z odpowiednimi przedziałami ufności oraz odpowiedni wymiar wyznaczonych współczynników.

ZAD. c)

Izotermę adsorpcji kwasu karboksylowego na węglu aktywnym opisać można równaniami:

i

~ - k c^nm	(3)
x ab'C	(4)
m 1 + b-c

w których x/m oznacza masę kwasu zaadsorbowanego na jednostkę masy adsorbema [g/g], c -równowagowe stężenie kwasu [mol dm'³], k, n,a,b- stałe równania izotermy.

Na podstawie wyników doświadczalnych (Tab.5.) wyznacz odpowiednie stałe zrównania (3) i (4).

Tab.5. Zmierzone wartości masy kwasu zaadsorbowanego

x/m fg/g]	c [mol dm'^3]
0.1043	0.2103
0.07638	0.09373
0.05835	0.04038
0.04761	0.01847
0.02814	0.007074