31005 str (29)

i»2. Napis/ wzory jonów najchętniej tworzonych przez poniższe pierwiastki na skutek przyjmowania lub oddawania elektronów:

a)    (), S, Sc;    c) Na, K, Rb;

b)    K Cl, Br, I; d) Mg, Ca, Sr.

»3. ()ceń, który z wymienionych pierwiastków ma atom o większym promieniu:

a) sód i cez,    c) siarka i polon,

b) wapń i rad,    d) argon i ksenon.

W każdym przypadku uzasadnij swoją odpowiedź.

■4. Który pierwiastek z grupy IIA ma atom o:

a)    największym promieniu,

b)    najmniejszym promieniu.

()dpowiedź uzasadnij.

»5. Który pierwiastek z grupy IA ma atom o:

a)    największym promieniu,

b)    najmniejszym promieniu.

(hlpowiedź uzasadnij.

(>. I (szereguj pierwiastki grupy VIIA według rosnącego promienia atomu.

7. ()ceń, która z wymienionych cząstek ma większy promień:

a) S i S²“,    d) Mg²⁺ i Ba²⁺,

b) K i K⁺,    e) Cr²⁺ i Cr³⁺,

e)F i Cl^-,    f)CLiK⁺.

W każdym przypadku uzasadnij swoją odpowiedź.

N. Wyjaśnij, czy wzbudzony atom argonu ma taki sam promień, jak atom argonu w stanie podstawowym.

■>. Rozpisz pełne i skrócone konfiguracje elektronowe atomów: niklu, chromu, miedzi, selenu, baru i cyrkonu. Następnie:

a)    wskaż elektrony walencyjne tych pierwiastków i rozpisz ich konfigurację za pomocą modelu klatkowego;

b)    zaznacz elektrony walencyjne, posługując się wzorem Lewisa;

e) określ, do jakich bloków energetycznych należą wymienione pierwiastki.

). Nie rozpisując pełnych konfiguracji elektronowych, określ, jakie pierwiastki mają następującą konfigurację elektronów walencyjnych:

a) 4vV,    c )4s¹3d¹⁰,

b) 4v² 3d⁽\    d) 5s² 4d¹⁰.

W każdym przypadku uzasadnij swoją odpowiedź, podając, do jakiego bloku energetycznego należy pierwiastek, w którym leży okresie i której grupie.

. < )ceń, która z podanych poniżej konfiguracji elektronowych odpowiada stanowi podstawowemu, a która wzbudzonemu:

a)    l .s 2v^:2//’ 3s²3p⁶ 4ó’‘ 3d⁵,

b)    \s²2s²2p⁽⁾3s²3p⁶4s²3d⁹,

e) I s 2v’2//' 3s²3p⁽⁾ 4v² 3d⁵ 4p⁵.

W przypadku konfiguracji odpowiadających stanowi wzbudzonemu podaj, jak wy glądalaby konfiguracja tego samego atomu w stanie podstawowym.

5.72. Oceń, który z wymienionych atomów cechuje się większą wartością I energii jonizacji

a)    Li i Ne,    c) Al i Mg,

b)    K i Ar,    d) S i P.

W każdym przypadku uzasadnij swoją odpowiedź.

& 5.73. Uszereguj poniższe pierwiastki według rosnącej I energii jonizacji: B, N, Li, Be, Cs.

5.74.    Oceń, który z wymienionych atomów cechuje się większą wartością II energii jonizacji:

a)    Mg i Ar,    c) Ca i As,

b)    Ba i Ne,    d) Si i Al.

W każdym przypadku uzasadnij swoją odpowiedź.

5.75.    Rozpisz konfigurację elektronową każdego z tych jonów i wyjaśnij, dlaczego jest ona korzystna:

a)    Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺;

b)    As³⁺, Sb³⁺;

c)    Zn²⁺, Cd²⁺.

^ 5.76. Który z wymienionych pierwiastków ma atom o większym promieniu:

a)    stront i magnez,    c) lit i węgiel,

b)    nikiel i platyna,    d) argon i krzem.

W każdym przypadku uzasadnij swoją odpowiedź.

5.17. Który pierwiastek z 2 okresu ma atom o najmniejszym promieniu? Odpowiedź uzasadnij. 5.78. Który pierwiastek z 3 okresu ma atom o największym promieniu? Odpowiedź uza sadnij.

l^T 5.79. Odpowiedz, w jakim atomie elektrony powłoki walencyjnej są opisane następującymi liczbami kwantowymi:

a)    1. elektron: n = 2,1    = 0, m = 0, m_s =    1/2; 2. elektron: n    = 2,1 = 0, m    =    0, m_s = -1/2;

b)    1. elektron: n = 2,1    = 0, m = 0, m_s =    1/2; 2. elektron: n    = 2,1 = 0, m    =    0, m_s = -1/2;

3. elektron: n = 2,1 = 1, m = 0, m_s = 1/2.

5.80.    Atom wodoru wzbudzony w ten sposób, że jego elektron przeniesiono na trzecią powłokę, powracając do stanu podstawowego, emituje światło ultrafioletowe. Atom ten może jednak także emitować światło widzialne. Wyjaśnij to zjawisko, wiedząc, że energia światła widzialnego jest niższa od energii światła UV.

Zadania testowe

5.81.    Wiedząc, że prawidłowa jest tylko jedna odpowiedź, rozwiąż następujące problemy:

1.    Pierwiastek o symbolu f₂X zawiera:

a)    12 protonów, c) 25 elektronów,

b)    12 neutronów, d) 25 neutronów.

2.    Pierwiastek zawierający 20 neutronów, 19 protonów i 19 elektronów ma symbol:

a) llA,    c)

b )HA,    d)HA.

3.    Pierwiastek o konfiguracji: ls² 2s²2p^b 3s^! ma symbol:

a)    Na,    c) Mg,

b)    K,    d) Al.