32529 s che 10

5.    Be cni³ 32% roztworu NaOH o gęstości I, 349 g/cra³ potrzeba do spo/ządzcnia 2dm' 0,2 molowego roztworu?

6.    Ile gramów węglanu sodu potrzeba do zobojętnienia 100 cm³ 4,0 molowego roztworu kwasu solnego?

Odpowiedzi:    1- 20%,    2-4%,    3 - 2,44 mol/dm\

4 - Ni= 0,03 4, Nj= 0, 966. c^p = 10% , c^m = 1,95 mol/dm³ 5- 3? cm³, 6-21,2 g.

f

l

8. KINETYKA CHEMICZNA 8.1. WPROWADZENIE TEORETYCZNE a. 1.1. Szybkość reakcji chemicznych

Przez szybkość reakcji rozumiemy zmianę stężenia (w mol/dm⁹) substancji reagującj-ch, przypadającą na jednostkę czasu, Ij. na minutę względnie sekundę Szybkość reakcji chemicznych zależy nie tylko od rodzaju reagujących ze sobą substancji, lecz również od szeregu różnych czynników.

W przypadku reakcji homogenicznych, zachodzących w układzie jednorodnym (składającym się z jednej fazy), szybkość reakcji zależy od stężenia substancji reagujących, temperatury , ciśnienia, obecności katalizatora. Do reakcji homogenicznych należą reakcje gazowe oraz reakcje przebiegające w roztworach. Szybkość reakcji zachodzących w roztworach zależy ponadto od rodzaju rozpuszczalnika. W przypadku reakcji heterogenicznych, zachodzących w układzie niejednorodnym (składającym się z dwu lub trzech faz) na szybkość reakcji oprócz wymienionych czynników ma wpływ mieszanie substancji reagujących oraz wielkość ich powierzchni, np. reakcje kwasów z metalami.

Jeżeli objętość i temperatura są stałe, .szybkość reakcji zależy w głównym stopniu od stężenia substancji reagujących. Uwaga! Są reakcje, których szybkość zależy od stężenia tylko jednego ze składników Wzrost stężenia substancji reagujących pociąga za sobą zwiększenie liczby zderzeń między cząsteczkami tych substancji, co z kolei powoduje zwiększenie szybkości reakcji. Oznacza to, że; w stałej temperaturze szybkość reakcji jest wprost proporcjonalna do stężenia reagujących substancji. W przypadku reakcji typu:

A= B + D

zależność la może być przedstawiona następująco:

v = k • [ A)

gdzie: v - szybkość reakcji wrażona w mol / dm^J min,

k- współczynnik proporcjonalności zwany stałą szybkości reakcji,

(A] - stężenie substancji A w mol / dm³.

Stała szybkości reakcji jest wielkością zależną od rodzaju reagujących substancji oraz od temperatury, itie zależy natomiast od stężenia substancji reagujących Dla reakcji typu:

A + B = D

równanie szybkości reakcji przyjmuje postać:

v = k^a f A ] * | B J

W przypadku reakcji, w których uczestniczy więcej cząsteczek substancji, zależność szybkości reakcji od stężenia musi być ustalona eksperymentalnie, W wielu przypadkach