CAA95D7P

S88S1

Do kolby wiano ICO ml 40% roztworu NaOH o gęstość i 1.4300 g/mi i uzupełniono wodą destylowaną do objętości 500 ml. Ilu molowy roztwór o:rzymano¹ m.cz NaOH = 40.0

Iloczyn rozpuszczalności Cu(OH)* wy—osi 2.2- lu*³”. W 0.1 litra roztworu znajduj: się 0.14 mola jonów miedzi(Tl). O jakim stężeniu molowym należy dodać ię samą objętość foztwom wodorotlenku sodu. aby wytrąci! się osad?

matCn = 63.545; m.cz.Cu(OH): = 97.56; rn.cz. N-aOH = 40.0    l\ fó \g*^Ą a„ jjLl

Próbkę o masie 0.9452 g zawierającą mieszaninę MgCO; i C2CO.1 wyprażono do MgO i CaO Mieszanina tlenków ważyła 0.4S57 g. Obliczyć procentowa zawartość wapnia i magnezu w

próbce pierwotnej.    V^^STr ^ I⁴

m.CŁ NtgCOj “34.32; m.cz. CaCOj = 100.09; m.cz MjC = 40.30; rn.cz CaO = 56.OŚ’

Do 500 ml wody dodano pewną ilość 30 % HiSOi o gęstości 1.21 tymi i otr^-mano rozw ór 5 % Obliczyć, ile mililitrów HzSO.. dodano.

m.cz H;SO< = 9S.0S    v> > / (_•    /

Roztwór zawierający 0.02 moM jonów Pb³'. 0 .0! mo!/i jonów Fe* oraz 0.2 mol/i HC1 wy sycono HaS Obliczyć stężenie jonów S’ wymagane dla selektywnego strącenia PbS i reS. Który siarczek wytrąci się w tych warunkach?

m ac Pb =207.2; m aż rc = 55.85; Kui PbS =2.5-10'³³; K.. FeS = 5.0-lO*¹'; Ij. HrS = 1.55*10’”

Obhczyc masę cdważki potrzebną do otrzymania 0.3 grama osad’

_zawierającej 20 % NajSOa i 30 % K2SO1.

m.cz BaSO. = 233.40. NatSOi = 142.04; K;SO. = 174.27    '

Z 0.5 gramowej odważki mieszaniny chemicznie czystych soli NaCl i Na! otrzymano osad zawierający AgCI i Agi o masie 1.026S g. Obliczyć procentową zawartość NaCi : Na! w mieszaninie.

m.cz NaC! = 53.44; m.cz. Nal = 149.39; m.cz AzCI = 143.32; m.cz Agi = 234.77 3