CCF20121020037

2. Do kolby miarowej na 250cnT wprowadzono lOcnr 1 molowego kwasu solnego i uzupełniono wodą destylowaną do kreski. Obliczyć pH kwasu przy założeniu, że a 1.

■j

Obliczamy jaka ilość kwasu znajduje się w lOcm o stężeniu 1 molowym.

Z definicji stężenia molowego możemy zapisać- w lOOOcnr’-----lmol to

lOcm³------x moli

x = O.Olmola

Ta ilość (nie jest to stężenie ) znajduje się w kolbie na 250cnT. Aby obliczyć pił musimy obliczyć jakie jest stężenie molowe tego kwasu, tzn. jaka jego zawartość będzie w lOOOcnr.

Wiemy , że w 250cm .....—0,01 mola to

o

w lOOOcm ---------x moli

_ 0..01-1000 mol-cm' 250 cm'

0,04mola w 1 OOOcm³ => 4- 10'² "'°{

dm'

mol dm ’

Ponieważ a -1 , więc stężenie jonów [H ] będzie takie samo jak stężenie kwasu - 410

Wstawiając do wzoru wyliczamy pH i przekształcając zgodnie z definicją logarytmów otrzymujemy;

pH = - log 4- 10~² => pH = - (log 4 + (-2)4ogl0 . log 4 odczytujemy z kalkulatora - wynik 0,6 02 .

pH = -( 0.602 -2-1) = 2-0.602 = 1.398

3. Obliczyć pH kwasu solnego o stężeniu 0.1 M gdy a = 0.9.

Stężenie jonów wodorowych w przypadku pełnej dysocjacji powinno być takie jak stężenie kwasu tj. 0.1 mola.

Stopień dysocjacji -a = 0.9 wskazuje , że kwas dysocjuje w 90%.

Kwasowość wyznaczają wolne jony wodorowe, przy cc = 0.9 (90% ) ilość wyniesie :

100%------0.1 moli w roztworze

90%------x moli w roztworze

x = 90x 0.1 /100 = 0.09 moli jonów wolnych/dm^J

( x - można obliczyć również z wzoru c'a = .0.1 x 0.9 = 0.09 c -stężenie kwasu ).

Po wstawieniu do wzoru na : pff = -log [H ] => pH = - log 9x 10"² => - ( log 9 + (-2)log 10)

( log9 = 0.95 , kalkulator )

pH = 2 - 0.95 = 1.05

Przy obliczeniach pH kwasów wielo protonowych ( H2SO4, H3PO4 itp. ) uwzględniamy tylko pierwszy stopień dysocjacji ze względu dużą różnicę pomiędzy pierwszym a kolejnymi stopniami dysocjacji np; H₂S0₄ = H + HS0₄‘, H3PO4 = H⁺ + H₂P0₄'².