61978

61978



zawartość kolby 0,1 n roztworem kwasu solnego do pierwszej zmiany barwy z żółtej na pomarańczową.

5.    Objętość 0,1 n kwasu solnego zużytą łącznie na zmiareczkowanie próby oznacza się jako Vog.

6.    Gdy próbka po dodaniu oranżu metylowego przyjmuje zabarwienie pomarańczowe do czerwonego, wówczas nie występuje zasadowość ogólna.

7.    Następnie oblicza się wartość zasadowości oraz stężenia poszczegółnych jonów powodujących zasadowość.

Kwasowość:

Kwasowość wody lub ścieków powodowana jest obecnością kwasów organicznych i nieorganicznych oraz niektórych soli ulegających hydrolizie. Jeżeli badana próbka ma odczyn kwaśny i pH mniejsze od 4,5 to oznacza się w niej zarówno kwasowość mineralną (Kwmin), wywołaną obecnością mocnych kwasów, jak i kwasowość ogólną, spowodowaną obecnością mocnych i słabych kwasów. Gdy pH badanej próbki mieści się w przedziale od 4,5 do 8,3, to określa się wyłącznie kwasowość ogólną (Kwog). Próby o pH większym od 8,3 nie posiadają kwasowości.

Kwasowość ogólną oznacza się przez miareczkowanie kwasów zawartych w badanej próbie roztworem wodorotlenku sodu do pH 8,3 wobec fenoloftaleiny.

Kwasowość mineralną określa się przez miareczkowanie kwasów mineralnych roztworem wodorotlenku sodu do pH 4,5 wobec oranżu metylowego.

Oznaczanie kwą.sówgśęj;

1.    W kolbie stożkowej umieścić 100 cm3 badanej próby.

2.    Dodać 3 krople oranżu metylowego i mieszając miareczkować zawartość kolby 0,05 n roztworem NaOH do zmiany zabarwienia z różowego na słomkowo-żółte.

3.    Objętość roztworu NaOH użytego do miareczkowania oznacza się jako Vmm.

4.    Następnie do tej samej próbki dodać 10 kropli fenoloftaleiny i miareczkować 0,05 n roztworem NaOH do wyraźnie różowego zabarwienia utrzymującego się przez 3 minuty.

5.    Objętość 0,05 n roztweru NaOH użytą łącznie do zmiareczkowania próbki oznacza się jako Vog.

6.    Następnie oblicza się wartość kwasowości mineralnej i ogólnej.

Przebieg ćwiczenia:

pierw^xPOJmar.

-W kolbie stożkowej umieszczono 100 cm3 badanej próby.

-Dodano 4 krople fenoloftaleiny; roztwór przybrał barwę różową.

-Zmiareczkowano próbę 0,1 n roztworem HCI do zaniku zabarwienia. Vf3,7 cm3 -Do tej samej próby dodano 5 kropli oranżu metylowego; roztwór przybrał barwę żółtą. -Zmiareczkowano roztwór 0,1 n roztworem HCI do zmiany zabarwienia na "pomarańczową". Vog=8,6 cm3

drugi pomiar

-W kolbie stożkowej umieszczono 100 cm3 badanej próby.

-Dodano 4 krople fenoloftaleiny; roztwór przybrał barwę różową.

-Zmiareczkowano próbę 0,1 n roztworem HCI do zaniku zabarwienia. Vf2,85 cm3 -Do tej samej próby dodano 5 kropli oranżu metylowego; roztwór przybrał barwę żółtą. -Zmiareczkowano roztwór 0,1 n roztworem HCI do zmiany zabarwienia na "pomarańczową". Vog=7,1 cm3

trzeci pomiar

-W kolbie stożkowej umieszczono 100 cm3 badanej próby.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
24055 Obraz4 (31) roztworu dodaje się 1-2 kropie roztworu oranżu metylowego i miareczkuje do pierws
BN-78,0060-19 * Do każdej kolby dodać: 20 cm* wody. 10 cm* 2N roztworu kwasu solnego i około 0,5 g s
testy, zielone str 39 Wersja A 1. Do zlewek wlano (kolejno) roztwory: kwasu solnego, wodorotlenku so
testy, zielone str 40 7.    Do czterech zlewek wprowadzono niewielkie ilości roztworu
443 [1024x768] 32 452 ELEKTROCHEMIA Do I dm* 0,04 molowego roztworu kwasu solnego dodano 0,102 mola
DSC00333 (7) Przykładowy zestaw egzaminacyjny Do 1 dcm- wody dodano kroplę (0.05 ml) 0.0002 molowego
chem ; b) Blaszką glinową wrzucić na 2-3 minuty do zlewki z roztworem kwasu solnego w celu jej Idepa
64834 testy, zielone str 42 23.    Podczas stopniowego dodawania kwasu solnego do roz

więcej podobnych podstron