443 [1024x768]
32
452 ELEKTROCHEMIA
Do I dm* 0,04 molowego roztworu kwasu solnego dodano 0,102 mola metyloaminy, której stała dysocjacji wynosi 4,38 • 10-4. Obliczyć pH roztworu.
Odpowiedź: 10,83.
Literatura
Galus Z. Teoretyczne podstawy elekt roanalizy chemiczne]. PWN, Warszawa 1971.
Glasstone S. Podstawy elektrochemii. PWN, Warszawa 1956.
Ive$ D. J. G., Janz G. J. Reference Electrodes. Academic Press, New York 1961.
Jakuszewski B. Współczesne zagadnienia elektrochemii teoretycznej. PWN, Warszaw? 1962. Kortiłm G. Elektrochemia. PWN, Warszawa 1971.
Shedlovsky Ed. T., Willcy J. Elektrochemistry in Biology and Medicine. New York 1955.
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
testy, zielone str 39 Wersja A 1. Do zlewek wlano (kolejno) roztwory: kwasu solnego, wodorotlenku soDSC00333 (7) Przykładowy zestaw egzaminacyjny Do 1 dcm- wody dodano kroplę (0.05 ml) 0.0002 molowegochemia 3.74. Do 250 cm3 1-molowego roztworu kwasu siarkowego(VI) dodano 100 crr:&n317 [1024x768] ELEKTROCHEMIA Przykład Przez roztwór kwasu solnego przepuszczano prąd stały, przy czyzawartość kolby 0,1 n roztworem kwasu solnego do pierwszej zmiany barwy z żółtej na pomarańczową. 5.testy, zielone str 40 7. Do czterech zlewek wprowadzono niewielkie ilości roztworuchem ; b) Blaszką glinową wrzucić na 2-3 minuty do zlewki z roztworem kwasu solnego w celu jej IdepaSegregator2 Strona1 Zespół I. Zadanie: Elektroliza wodnego roztworu kwasu solnego. Odczynniki: 15%1) Do 2,00 dm1 2 3 0,15 M (mol/dm3) CHjCOOH dodano 0,15 mola octanu wapnia, (CH3COBN-78,0060-19 * Do każdej kolby dodać: 20 cm* wody. 10 cm* 2N roztworu kwasu solnego i około 0,5 g sDSCF6708 ostudzeniu do temperatury pokojowej, przelać roztwór kwasu do kolby miarowej (pojemności 25309 [1024x768] 318 ELEKTROCHEMIA do stężenia równego zeru, Kohlrausch wyznaczył tzw. przewodnictwa rwięcej podobnych podstron